将1体积甲烷和4体积氯气

CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH2Cl2是液体,而原来CH4,Cl2是气体,所以体积变为原来的2/3,即6L

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

液面会上升,有油状液滴试管中的颜色会变浅

不可以.假设现在甲烷2份,氯气5份,因为要等物质的量,所以由C守恒推出二氯甲烷和三氯甲烷各1份,但这时H、Cl都不守恒.其实可以倒推出,若要生成等物质的量.反应物C：H：Cl=2:3:5(原子的摩尔比

(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,

发生的反应是氯气取代甲烷上的H,生成HCl和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的混合物.液面下降,因为生成的气体增多；试管壁上出现油状液滴；水槽中析出白色晶体NaCl

①气体的黄绿色变浅,最后为无色②有油状液滴附着在量筒内壁③饱和食盐水中有晶体析出④量筒内气体体积减小,液面上升

解；发生如下反应：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl且每一步反应生成的氯化氢都溶于水

甲烷充分燃烧化学式为：CH4+2O2==CO2+2H2O而此题甲烷和氧气体积相同,为：CH4+O2==显然氧气不足,即甲烷有剩余.而氧气不足时甲烷燃烧生成CO和水,再冷却至室温,水蒸气被冷却为液态水.

1、H2+Cl2＝2HCl氯气过量,生成4体积氯化氢2、NaOH为0.1mol,HCl也是0.2mol,盐酸过量,紫色石蕊试液变红,生成0.1mol氯化钠,5.85g3、CaO+2HCl＝CaCl2+

体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③

甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2（希望对你有帮助）

H2OHCl刚好完全反应,4份水,一份盐酸

ACA此取代反应的反应条件B四种取代物中,只有CCL4是油状C见B,还有气体DCCL4是最少的,每一步反应都可逆,变为一氯取代物后,少部分一氯取代物变二氯取代物,类推欢迎追问,

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

CH4分子量为16；氧气分子量为32当质量比为1:4时,其物质的量比为1/16:4/32=1：2所以此时他们的体积比为1×22.4：2×22.4=1:2

理想气体摩尔体积恒定是22.4L/mol..Cl2摩尔质量是71g/mol(Cl相对原子质量35.5乘以二可得)物质的摩尔质量可以用其含有的原子的相对原子质量直接加和而得因为相对原子质量可以看成就是原

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试