搜搜考试网将22克石灰石和克稀盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/06 03:10:23
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x66g100/x=44/66gx=150g该石灰石中碳酸钙的质量分数150g/200g*100%=75%C+O2=点燃=CO21244y66
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(反应物中无气体,生成物中有气体,加向上的箭头)
可算得氯化氢的质量为50乘14.6%=7.3g由于二者恰好完全反应所以设碳酸钙的质量为X生成的二氧化碳的质量为y根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得出碳酸钙的质量为10g二
这简单我告诉你,解设参与反应的石灰石质量为X,稀盐酸的质量为Y,氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007311144XYZ8.8g100/44=X/8.8gX=20g
100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应
caco3+2hcl=co2+h2o
理论上是5.5g,但是石灰石本身含有杂质,所以要稍微多加点石灰石.具体情况具体分析.
由于恰好完全反应,所以4.4克都为20克石灰石反应生成,则CO2为0.1MOL,(如果你没有学习MOL,等下解释),由于C原子守衡,所以CaCO3为0.1MOL即10克,所以需要0.2MOL的盐酸来溶
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007344xy4.4gx=10gy=7.3g石灰石中CaCo3的含量10/12.5=80%稀盐酸的质量分数7.3/100=7.3%
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1）由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=252）因为加入了足量CaCO3,所以消耗的CaCO3为100g/20gx5g=25g2HCl+CaCO3==C
大多数中和反应,化合反应放热这个反应也放热
化学反应式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10011144xy4.4得到方程式x/100=4.4/44,和x/111=4.4/44,解得x=10克,y=11.1克所以石灰石有5克不溶
用向上排气法
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（向上的箭头）
白色固体溶解,产生无色无味的气体,得到无色溶液.方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
不一样石灰石的化学式是CaCO3稀盐酸的化学式是HCl
设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22x=50g石灰石的纯度为50/100*100%=50%答：石灰石的纯度为50%
再问：谢谢QVQ