将2molso2和1molo2放入一个密闭容器中,在一定的条件下

M（平均）=m(总)/n（总）（1*32+2*64+1*80）/(1+2+1)=60g/mol平衡时平均相对分子量=相对密度*M（氢气）=28.5*2=57因为平均相对分子质量减少了,由第一个式子我们

（1）因为反应前后的体积是会变的,所以保持压强充入三氧化硫,会造成体积改变,不能单用等效平衡来看.（2）这道题可以用K来解,假设第一次平衡时体积为1L,之后的体积都可以用PV=nRT来解,让后和第一次

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

把2molSO2和1molO2通入定容积密闭容器,发生2SO2+O2可逆反应生成2SO3反应到一定程度达到化学平衡状态保持温度不变,abc达标so2,o2和so3的起始物质的量,abc取不同的数诗必须

A、温度和容器的体积不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不满足2molSO2，1molO2，与原来的平衡不是等效平衡，所以SO

浓度变大

①反应平衡时剩余O2=0.8mol,易知反应生成SO3=0.4mol,∴SO3平均反应速率=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L*min).②易知反应消耗SO2=0.4mol,∴SO2转化

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

这题可以用等效平衡来做.A与题目对比相当于题目在A投料的情况下加入了1mol02平衡右移所以A项SO2物质的量要比n大.B与A项对比相当于再加入了2mol的SO2所以也比n大C将2mol的SO3用等效

⑴达平衡时混合气体的体积为__80L【用1.6molSO2和0.8O2的总质量÷密度1.6】__,SO2的转化率为__60%【原来100L是2.4mol,现在80L是1.92mol,减少了0.48mo

①反应前混合气体的平均分子量32*1/4+64*2/4+80*1/4=60②平衡混合气体的平均分子量混合气体的相对分子质量＝28.5＊2＝57③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式2SO

答案为CA可逆反应不会完全转化B同上应该小于197C如果设SO2反应为2X则剩下2-2X根据方程知生成的SO3为2X所以相加恒为2D反应前就只有6mol

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

2SO2+O2=2SO3再加入2molSO2,1molO2或2molSO3,这两种情况下最终平衡后的状态是相同的.因为是恒温恒容,最终平衡后相对初始反应平衡是移动的,平衡正向移动了.可能是老师说的,你

等效平衡问题,选择B恒温恒容时,平衡等效要求投料相等,A错误恒温恒压时,平衡等效要求投料比相当,B正确,C错误充入惰性气体时,恒压相当于减压,平衡会向做移动,浓度不等,D错误再问：”恒温恒压时，平衡等

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.

2SO2(g)+O2(g）﹤=﹥2SO3(g)开始5mol3mol0反应4.4mol2.2mol4.4mol平衡0.6mol0.8mol4.4mol该温度下的平衡时各物质的量浓度为：C（SO2）=0.

开始的状态是什么?就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2再充入SO2,O2压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少再问：即使是压强增大

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页