将6.0g某有机物在氧气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 09:43:52
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同),则可列化学方程式:(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m
13.8g中C的摩尔数26.4/44=0.6molH的摩尔数16.2*2/18=1.8molO的摩尔数(13.8-0.6*12-1.8)/16=0.3mol个数比C:H:O=2:3:1C2H6O2
∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(
由题设可得知,2.2g有机物完全氧化,生成3.6gH2O,还有4.4gCO2;易求出3.6gH2O中含有H元素的质量是:3.6g×(1×2)/(1×2+16)=0.4g而4.4gCO2中含有C元素的质
其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m
1)因为有机物蒸汽密度是相同条件下氢气的30倍,根据密度比=相对分子质量比所以该有机物相对分子质量为:30*2=60所以6.0g该有机物的物质的量为:6.0/60=0.1mol又因为浓硫酸增重7.2g
选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.(氧气中燃烧)生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*(12/44)=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*(2/18)
很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C:H=(2.4÷12):(0.4÷1)=1:2,选B
(1)碳元素的质量为:26.4g×1244=7.2g,氢元素的质量为:14.4g×218=1.6g,所以氧元素的质量为:18.4g-7.2g-1.6g=9.6g.答:该物质由C、H、O三种元素组成.(
46g有机物燃烧只生产那么点产物?数据有问题再问:老师布置的~~~~可以算就行了再答:确定是46g有机物?那我们根据CO2的量为0.2mol,H2O为0.3mol,也就是C为0.2mol,H为0.6m
根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量
碳元素的质量=2.4克,氢元素的质量=0.8克,2.4+0.8=3.2
设该有机物的分子式为CXHYOZCXHYOZ+(X+Y/4-Z)O2=Y/2H2O+XCO21X+Y/4-ZY/2X0.10.20.2所以Y=4C=2O=2
根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×(8/9)+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×(1/9)=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中
Caco3 水已知Co2有0.1mol 有机物的相对分子质量为62 则a为0.05mol而且水的质
生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.
C3H6O再问:过程再答:某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的3.625倍,所以有机物的相对分子质量为3.625×16=58碱石灰增重3.72g,又知生成水和二氧化碳的物质的量比为1:1碱石灰吸收
相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO
组成为C,H,O.只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素.因为m(C)=m(CO2)×C%=26.4g×12/(12+16×2)=7.2g同理,m(H)=1.2g而m(c)+m(