将7.5gMg,Al合金投入足量的稀盐酸中,产生标准状况下H27.84

（1）开始时OH-与H+反应,然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子m(Mg(OH)2)=11.6g,所以m(Mg)=11.6/58*24=4.8gm

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段）,对映的离子反应式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol,所以Al

用极限法Zn~H21:1如果全是Zn一共是2molFe~H21:1如果全是Fe一共是2molAl~H22:3如果全是Al一共是4/3mol所以答案应该在4/3~2之间所以选C

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

设Mg为xmol,Al为ymol24x+27y=10.52x+3y=0.25*4解得,x=0.25mol,y=0.5/3mol即,Mg为6g,Al为4.5g

请稍等再问：这个可以用守恒法来做，可是我就是不知道该怎么下手，呵呵再答：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14

设AL为Xmol,Mg为Ymol则有27*x+24*y=6.33*x+2*y=0.6x=0.1y=0.15则AL2.7g；Mg3.6g

（1）由于只有一类盐溶液,那么分析一下可能的反应1.钠与水生成氢氧化钠2.铝与氢氧化钠和水生成偏铝酸钠和氢气所以可知钠和氢氧化钠的物质的量比是1:1铝和氢氧化钠的物质的量的比是1:1所以钠与铝的物质的

答案：C因为得到最多沉淀时,所得溶液是NaCl溶液,钠离子与气离子的量相等,可得HCl与NaOH的物质的量相等,即可C.HCl过量也是如此,过量的HCl会先于镁离子、铝离子与NaOH反应.这是常见的原

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

稀盐酸是一元强酸,NaOH是一元强碱.都是一元的,这点很重要.Mg,Al与盐酸反应生成物你应该清楚,是Mg2+.Al3+.生成的沉淀分别为Mg(OH)2,Al(OH)3.但是要注意Al(OH)3+OH

将Mg-Al-Fe溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量等于N元素得电子量HNO3-----NON+5-------N+23x6.72/22

设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9求得x=0

只有Al反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成了H2是6.72/22.4=0.3mol根据反应式知道了Al是0.2mol所以Al的质量是27×0.2=5.4g即质量分数是5.4

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

1、因为合金与盐酸恰好完全反应,所以生成的H2的物质的量=1/2×0.4L×1mol/L=0.2mol2H+====>H2↑210.4----------》0.2所以,标况下0.2molH2体积为0.

现将整个题目的分析及计算过程提供如下：因为有以下两方程成立：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg,则需要HCl为5.1/24×2=0

C做这种题有个固定的方法,就是记住一句话,不管它给的数据是什么,得到沉淀量最大的时候,是酸碱恰好完全中和的时候所以此时算酸的物质的量是0.5L*2=1mol此时碱的体积是1/4mlo/L=0.25L=