将90ml乙烯和氧气的混合物

设乙烯、乙炔体积分别为X、Y毫升C2H4+3O2==2CO2+2H2O,2C2H2+5O2==4CO2+2H2O,可见1体积乙烯、乙炔分别燃烧、冷却后减少体积2体积和1.5体积.所以：X+Y=502X

2KClO3=2KCl+3O24P+5O2=2P2O510KClO3----15O2-----6P2O52450852x15g2450/x=852/15gx=43.1g再问：我们老师给的答案怎么是21

这个题目有问题,不能得出结果.根据燃烧方程式：CH4+2O2===CO2+2H2OC2H4+3O2===2CO2+2H2O1体积CH4完全燃烧消耗2倍体积的O21体积C2H4完全燃烧消耗3倍体积的O2

标况22.4L任何气体都是1mol,含有6.02*10^23个分子混合气体同理.含有6.02*10^23*(a/22.4)个分子

你的题目错得也太离谱了吧,是不是应该这样：乙烷加热分解生成乙烯和氢气,取乙烷部分分解后的反应混合物1体积,使其充分燃烧生成1.6体积的co2(同温同压),则乙烷的分解率是多少CH3CH3分解得到相同体

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

增重的是乙烯的质量,乙烯重0.084g乙烯的体积22400*（0.084/28）=67.2mlV甲烷:V乙烯=(224-67.2):67.2=7:3

C2H5OH=(硫酸催化、加热)=C2H4+H2O

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

若全为CO2,选B,其中C消耗了45molO2,剩下15mlO2正好要消耗60ml(单位)氢原子,B选项10ml正好可以提供60ml(单位)氢原子

C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O

选A3：2：1过程：设kBr质量为X2kBr+Cl2==2KCl+Br2质量差△m238---------------149-----------------238-149=89X----------

在题设条件下,混合气体70mL,使得气体体积减小了120mL,平均每体积燃气减小12/7体积,对于乙烯,一体积能够减小2体积【即14/7体积】,乙炔,一体积能够减小1.5体积【即10.5/7体积】,用

差量法：CxHy+（x+y/4)O2→xCO2+（y/2)H2O（水是液体,不算体积）1``````````````````````````````````物质的量质量减小=1+x+y/4-x=1+y

4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M

有两个方程式可知2Mg+O2=2MgO和MgCO3=MgO+CO2由此可知为什么灼烧前后质量不变,因为反应1接受了外来的氧气而反应2反应放出了二氧化碳.所以可知反应1的氧气和反应2的二氧化碳质量相等.

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

最后的气体有这么几种可能1、O2（当O2多的时候就不会有NO）根据化学式：（以是最后式中间步骤不考虑）2H2O+4NO2+O2=4HNO3（1）所以029+5=14NO2=362、NO（按理说是NO2

1有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6

甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O乙烯燃烧：C2H4+3O2=2CO2+2H2OO2过量且120℃时H2O呈气态所以反应前后气体的体积没有变化,为100ml