搜搜考试网将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 10:56:28
碳酸钙粉末的反应速率太快,不利于实验观察
需要10克碳酸钙
稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例
设可生成CO2质量为MCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044150gM100/150g=44/MM=66g答：可生成CO2为66g
1.碳酸钙沉淀溶解2.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
注意影响化学反应速率和影响产量的因素:Ag块状比粉末状的接触面积小,反应速率慢；所以粉末反应比较快,斜率大a>b,所以块状较粉末状产生的CO2多,选C.
C答案.粉末状碳酸钙接触面积大,反应速度快,因此损失质量速度快.但块状碳酸钙多,因此放出二氧化碳多,最终损失的质量多.
C,首先粉末状与稀盐酸的接触面积比块状大,所以反应更快,虚线的斜率要比实线大,但A＞B,所以最后实线比虚线高
100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应
(1)C(2)因为碳酸盐与盐酸的反应其本质是碳酸根与氢离子反应,碳酸钠溶液中本来就有大量碳酸根,而碳酸钙的反应则是碳酸钙在水中电离出少量碳酸根并与氢离子反应,促使反应平衡向右移（产生CO2）,从而继续
首先10g样品如果全部是碳酸钙则CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO20.1mol0.1mol10g=0.1mol表示,刚刚好.也就是说,杂质和碳酸钙当中C元素的质量分数相同,（其实mol
选A.10g纯净的碳酸钙可以产生的CO2是0.1mol,现在产生的CO2也是0.1mol,说明杂质的平均式量是100,一个大于100,一个小于100或两个都是100即可.碳酸钙的物质的量是n=m/M=
设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
150克碳酸钙合150/100=1.5mol可生成44*1.5=66g也就是将150克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应,可生成二氧化碳66克
碳酸钙的相对分子质量为100.推之碳酸钙为0.5/100=0.005molCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑反应0.005mol的碳酸钙.生成0.005mol的二氧化碳.所以二氧化碳的
设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100.73.44250g...y.x100:250g=44:xx=110g100:250g=73:yy=182.5g182.5g/10%=1825g
生成二氧化碳CO2,和盐酸盖CaCL2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044250xx=44×2.5=110g再问：谢谢^_^再答：设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100442