将a克铁加入硫酸铜溶液中,反应一段时间后,得到B克固体,

初三学生应该不会遇到这种题吧,我猜你自学或者竞赛.这其实是高中一个很简单的知识点,金属钠非常活泼,甚至与水都能反应.硫酸铜溶液中,最多的物质粒子还是水分子,所以钠会和水反应,产物是氢氧化钠和氢气.并且

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.

溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为yFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO41mol1mol3molxmolxmol3xmolFe

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；故

铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于这个问题我们还可以变;把铁粉加入硫酸铁和

铁会先和硝酸银发生反应再和硝酸铜反应.换成硫酸铜也是先和银反应,因为溶液中的反应实质是金属和金属离子发生置换反应反应顺序与金属的活性有关大致顺序如下钾钙钠镁铝锌铁锡铅[氢]铜汞银铂金排在前面的可以将后

2.A中一定含有Fe、Cu根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀硫酸不反应,铁能置换稀硫酸中的氢,将A放入少量稀硫酸中,有气体产生,说明A中一定含有Fe、Cu可能有锌.再问：4.A中一定含有

溶液由蓝色（Cu2+）变浅绿色（Fe2+）再问：我问的是质量！再答：变轻再问：谢谢了

1.仔细观察会发现,浓硫酸加入的时候,形成的液体流也是无色的,因为浓硫酸比硫酸铜溶液密度大很多,浓硫酸直接沉到底部；2.如果等待一段时间,会发现溶液会逐步全变成蓝色,这是液体的扩散最终导致混合均匀.

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu56gFe反应后生成64gCu所以要使得固体质量正好与原固体质量相等,则要有64-56=8gAl所以原固体中Al的质量分数=8/64=12.5%选B

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

解题思路：溶解度的结晶解题过程：答案：C正确因为最终得到的溶液质量等于析出晶体的量与加入的量之差。所以选择C。过程是加入的无水硫酸铜粉末会结合水析出，同时溶液中的溶剂减少也会有晶体析出。所以B>

铁当然是先和硫酸铜反应,不用怀疑其实只有一种情况不能确定硫酸的浓度,就是m=8,m=8时,其中的7g铁就置换出了8g铜,剩余1g与硫酸完全反应,但不能确定硫酸是否剩余.当m>8时,同样其中的7g铁置换

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.

100(16b-41a)/9(b-a).硫酸铜晶体就是（CuSO4.5H2O)五水硫酸铜.b-a等于加入的a克无水硫酸铜携带水析出的五水硫酸铜加上因为水的减少而析出的五水硫酸铜.加入的a克无水硫酸铜携

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量差56160648X1.6X=32g物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L

B、溶液中可找出带标志的硫酸根离子,而且粉末变成蓝色晶体,其质量大于a克溶液中溶质的溶解与析出是动态平衡,所以在溶液中可以找到带标志的硫酸根离子,无水硫酸铜与水的反应不需要条件,由于饱和,反应了也不溶

“向硫酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液是?”与你所提的问题是有区别,硫酸铜、硝酸银溶液混合时,加入铁粉,铁首先只能和硝酸银反应.金属活动性越弱的金属,它的离子就越容易得到电子而

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.