将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有紫色-搜答案-搜搜考试网

试管中的水面上升

二氧化碳按体积比1：1溶于水

4HNO3=2H2O+4NO2+O2收集的气体是NO2和O2的混合物比例是4：1NO2和O2反应溶于水所以将此试管倒立在水中,够长时间后,试管中的情况是充满水

水变红啦二氧化碳溶于水呈酸性石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝中性成紫色所以变红了

二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升，碳酸属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红；由于碳酸很不稳定，加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，所以红

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8,

CO2+NaOH==NaHCO3(试管中的CO2可能过量,产物应该是NaHCO3,而NaHCO3不稳定,受热后易分解生成CO2,化学方式为2NaHCO3=△=或受热Na2CO3+H2O+CO2↑

倒吸,红；变成请；先沉,如果量多又澄清再问：再用拇指堵住试管口，取出试管对该试管内的液体加热，则观察到方程式为：请解答一下这问再答：CO2受热，跑出来了，碳酸，碳酸氢本来就少，一受热，当然就跑出来了

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

烧杯里的液面下降,试管里液面上升,出现白色沉淀物原因是因为二氧化碳跟石灰水里的氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙.

设试管的体积为v,硝酸的物质的量为x4NO+3O2+2H2O=4HNO34*22.44vxx=v/22.4c=x/v=1/22.4=0.045

1.二氧化氮和氧气体积比四比一时,即二氧化氮8ml,氧气2ml,2.剩余为氧气,则二氧化氮7.2ml,剩余一氧化氮,二二氧化氮8.6ml再问：第一问，如果没有剩余气体那么不就应该是全部反应吗？NO2和

试管内液面上升再问：可以说一下上升的原因吗？再答：试管内的二氧化碳被消耗，管内气压降低，液面上升

发生反应的只有NO2!3NO2+H2O=2HNO3+NO因此最后收集到的是NO体积是5+5=10ml

7:3或7:1分成剩余气体是氧气或者NO两种情况.

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O

试管中液面上升,澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水主要是氢氧化钙,与二氧化碳反应,气体减少,液面就上升了

如果二氧化碳不过量则澄清石灰水变浑浊,试管出现一段液柱.一般的说,一小试管二氧化碳对一烧杯澄清石灰水来说是不会过量的.但如果过量很多了浑浊会消失.

化学反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,其中CaCO3是难溶于水的固体,所以石灰水变浑浊