将一定量的碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热,充分反应后

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

Na2CO3和Na2SO4均与BaCl2反应,分别产生BaCO3和BaSO4.BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3与稀硝酸反应放出二氧化碳,所以可以确定4.66g就是BaSO4,由已知条件可得BaCO

1.设原有氧化钙xg,碳酸钙100g,则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g,由（x+56)/(x+100)=89%,可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：12.显然只有CO

混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO319.7g即0.1mol所以n(C)=0.1mol滤液质量减少了12.6g可知水的质量为19.7-4.4(CO2质量)-12.6=2.7g即1.

设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100     &nbs

冷却后固体减少30.8g,意味着产生30.8克的二氧化碳.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑CaCO3=高温=CO2↑+CaOCaCO3无论何种反应都产生CO2气体,且满足CaCO3：

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

硫酸和氧化铜反应属于复分解类型的反应,本质是金属氧化物和酸反应,而硫酸和金属铁单质反应属于氧化还原反应,本质是金属和酸的反应.我们考虑二价铜离子的氧化性要强于二价铁离子,即二价铜离子能氧化金属铁单质.

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

这个过程中发生的变化3Fe+2O2=Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其质量都为M3Fe~2O2~3H2O~2Fe(O

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

（1）假设钠离子的物质的量为2mol,那么钙离子的物质的量为3mol,那么Na2CO3的物质的量即为1mol,CaCO3的物质的量即为3mol,因此Na2CO3的质量=1×（23×2+60）=106g

CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x1-78%=22%100/x=44/22%x=50%原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（1-50%）：50%=1:1

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2

C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2所得气体质量恰好等于原混合物质量,原混合物中的碳元素的质量分数12/44*100%=27.3%.再问：为何原混合物中的碳元素的质量分数等于气体中碳元素的质量分

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

CaCO3==CaO+CO22Mg+CO2==2MgO+C两个条件均是：高温下质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.故得出1molCaCO3对应2molMg质量比：100:48=25

[1-（1-89%）/(44/100)]：（1-89%）/(44/100=3：11-89%是二氧化碳的质量分数（1-89%）/(44/100)是碳酸钙质量分数1-（1-89%）/(44/100)是氧化