将二氟化氙加到溴酸钾水溶液中-搜答案-搜搜考试网

1、氟离子的还原性比硫离子弱,因为F的非金属性比S的要强.非金属性越强的,其离子的还原性越弱.2、氟离子,在水中要水解,即：F-+H2O==HF+OH-因为HF是弱酸.

如HCO3-+H20===H2CO3+OH-水可以看做浓度不变,加入水后,等式左边浓度的改变量明显小于右边,左边只有一种离子,而右边有两种离子,根据勒厦特列原理,平衡应该正移,所以促进水解HCO3-=

在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,B

应该溴化钾过量.不然苯酚溴代之后产生HBr,又生成Br2.

0.008mol/L的,先配制0.080mol/L的溴酸钾标准溶液再配制成0.008mol/L溴酸钾-溴化钾标准溶液.溴酸钾标准储备溶液：c(1/6KBrO3)=0.0800mol/L.准确称取1.1

用氯酸钾受热分解可得高氯酸钾,而加热溴酸钾为何得不到高溴酸钾?因为高溴酸钾分解温度（270c）低于溴酸钾的（390c）氯气可把三价的Bi离子氧化为BiO3-离子,而BiO3-离子可氧化氯离子,问氯气与

二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释.　　杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个

（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、

三硫化二铝溶于水会发生上述水解反应.\x0d本来水解反应是可逆的,发生的很微弱.但是这个反应中,生成的两种物质一种沉淀,一种气体,都难电离,所以让反应趋于完全.以致三硫化二铝在水中不存在.\x0d同样

溴酸根离子（BrO3-）在强碱性条件下（如氢氧化钾水溶液中）不会发生任何反应,溴的价态已经到达+5价,形成+7溴的可能性几乎没有,即使能产生Br-与BrO3-也会发生归中反应产生溴单质.如果有条件你可

CaCO3≒Ca2++CO32﹣；NH4括号2SO4=2NH4++SO42﹣；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+；NH4括号2CO3=2NH4++CO32﹣；NH4++H2O≒NH3·H2O+H+

因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.

氟化氢水溶液是弱酸溶液,故而强碱弱酸盐在水中水解呈碱性；F-+H2O=HF+OH-

氟化铁水中颜色

FeF3中三价铁离子在水中呈黄色,氟离子无颜色,所以氟化铁水中应呈黄色（可以参考FeCl3的颜色）；

溴酸钠化学式为NaBrO3,其中Na化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据化合价总数为零,设Br的化合价为x,则+1+x-2*3=0,所以x=+5

BrO3-+6H++6e=Br-+3H2OE0=1.44H2O2+2e=2OHE0=0.88可见前者的标准电极电位高于后者,所以溴酸钾的氧化性强.

二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.

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NH3SO2Br2

反应式如下：3BrF₃+5H₂O＝9HF+HBrO₃+Br₂+O₂被氧化的水占2/5被还原的BrF₃占2/3∴两者的物质的量之比