将混合气体NO2,NH3,CO2,O2,通入氢氧化钙,无沉淀则无CO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 18:16:09
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再答:如果满意我的回答,望您采纳,谢谢!再问:最后②和③的比较不太理解。能再讲讲吗?再答:因为是气体,体积比等于物质的量比,两种气体都是零点五摩尔,第二个是二氧化氮完全反应,氧气有剩余,计算一下氧气的
你还得用N2+2O2=2NO2这个方程式.把6NO2+8NH3=7N2+12H2O)相加4NO2+8NH3+2O2=6N2+12H20你再去算算吧或者翻翻参考书高2第一章一定有类似题目《高才生》里面就
在NO2,NH3,O2混合气体通过稀硫酸时发生如下反应:1、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42、4NO2+O2+2H2O===4HNO33、3NO2+H2O===2HNO3+NO剩余的2.
首先通过稀硫酸,氨气会被除去,其中的NO2会和水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,最后只剩下氧气,综合反应方程式可得:4NO2+2H2O+02=4HNO3,由此可设
你吧NH3中的H3看成是11.5L的H然后呢把这些个比例放进去得出答案是B1:3再问:方程式有吗?谢谢!再答:H+O=H2O你只要确定H和O的比例就好了H只存在于NH3中你完全可以看成3.5*3=11
为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略):6NO2+24e→3N2(还原产物)①8NH3-24e→4N2(氧化产物)②所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N0
NO2→1/2N2(得4e-)NH3→1/2N2(失3e-)O2→2H2O(得4e-)从备选的比例来做,用电子守恒法解决之,若得失电子相等则可能,若得失电子不等则不可能A得电子=2*4+1*4=12,
混合气体中氨气具有碱性,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变说明没有氨气,排除C选项;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,一定不含二氧化碳气体,但混合气体的总体积减小,说明有气体被吸收,只能是
a再答:不可能有氢气,二氧化碳,和氨再问:为什么再答:通过硫酸体积不变证明没碱性气体没有氨气再答:没变浑浊证明没二氧化碳再答:在氧气燃烧不使硫酸铜变蓝写明没有水,也就没有氢气再答:只能是a
通过浓H2SO4时,总体积基本不变:无NH3过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小:无CO2,但有可溶性气体在O2中能够点燃:有可燃性气体燃烧产物不能使CuSO4粉末变色:燃烧产物不是水
常温下气态由分子构成:NH3、CO2、SO2、NO2、SO3常温下非气态或离子:Ne、OH-、H2O、NH4+
选D再问:为什么啊HCl怎么不行啊?再答:再答:看我图片,你就瞬间明白了~再问:恩再答:( ̄▽ ̄)
四硝基·二氨合钴(III)酸氨再问:四亚硝基·二氨合钴(III)酸氨对吧纯属讨论再答:四硝基·二氨合钴(III)酸铵对不起,最后一个字打错了。你的说法是错误的。NO2是硝基
该混合气体的物质的量为n=VVm=26.88L22.4L/mol=1.2mol;氨气与稀硫酸溶液发生如下反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(若氨气过量,则过量的氨气会溶于水);NO2和O2
个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问:管理员?
一定有的是NH3和NO一定不存在的是Cl2(黄绿色),NO2(红棕色),HCl(会和NH3反应),O2(会与NO反应)可能有的是N2
氯化二氨二水二硝基合钴(III)
20mL的NO2和NH3各有可能过量,我们可以按照方程式先计算按比例的NO2和NH3,再把过量的体积分别加在这两种气体按比例反应的体积数据之上,就得到两个比值了.假设反应掉的NO2为a,相同条件下,物
因为参加反映的NO2比NH3少2ml,从量上看,就是NO2反应6ml,NH3反应8ml讨论1)NO2过量,NO2,12ml,NH3,8ml,物质的量比为12:8==3:22)NH3过量,NO2,6ml
原题是:20mlNO2、NH3和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,对吧?那还剩6mlN2.(参加反应的NO2,有6ml参加反应的NH3,有8ml)