将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解制成132.4克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 21:15:06
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设过氧化钠Xmol,碳酸钠Ymol78X+106Y=9.22X+2Y=0.2解得X=0.05Y=0.05即过氧化钠质量为0.05×78=3.9g
1.125g+33.8g-150g=8.8g(气体CO2的质量)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO27310611744XY23.4g8.8g解得X=14.6gY=21.2g2.14.6
题中要用到的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100X10g44/x=100/10gx=4.4gNa2CO3+2HCL=2Nacl+H2O+CO21067311744myz4
这种题啊,就是来回来去算吧.根据第一份可以算出来碳酸钠的物质的量,1.12L气体为二氧化碳,根据方程式计算可知碳酸钠的质量为5.3g(0.05mol),再看第二份,加入氯化钡,碳酸钠和硫酸钠均产生沉淀
设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymol,那么x+y=1mol(xmol的碳酸钠会生成xmol的CO2,C元素守恒,碳酸氢钠同理)然后x*M(碳酸钠)+y*M(碳酸氢钠)=95g(M是摩尔质量)解出x,y最
应该是加入氯化钡…再问:对不起不小心弄错了再问:你能算出答案吗再答:当然再问:算对了就给分再答:沉淀硫酸钡0.1mol再答:硫酸钠也就是0.1mol再问:然后呢再答:硫酸钠中的钠离子0.2mol再问:
答案应该是39%设原混合物中硫酸钠的质量为a,根据化学方程式和题目中的条件可知道,从硫酸钠→硫酸钡增加的质量△m就是氯化钠的质量,所以△m=91a/142,原混合物中氯化钠的质量分数就是(91a/14
设生成沉淀碳酸钡的质量为x,混合物中氯化钡的质量为y.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106208197100g×10.6%yxX=19.7gy=20.8g原混合物中氯化钠的质量分数
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克)混合物中碳酸钠质量为
设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比:1………2……………………………
设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为多少X,Y.每摩尔碳酸钠消耗盐酸2mol,每摩尔碳酸氢钠消耗盐酸1mol,所以2X+Y=0.5.每摩尔碳酸钠和碳酸氢钠都产生1摩尔二氧化碳,所以X+Y=0.3
解题思路:混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na
列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8
是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离
设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3----Ba
设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=yn(CO2)=x+yn(HCl)=2x+y∴x+y=0.5mol2x+y=0.8mol解得x=0.3mol,y=0.2molm(Na2CO3)=M(Na
先将混合物配成溶液,加入过量的盐酸,然后再加热该混合物,最后便可以得到氯化钠晶体.欲检测其纯度,可以将该晶体称量一定质量的,再用已知浓度的硝酸银溶液滴定,看起消耗的体积,经过计算后即可得知其浓度.
碳酸钠和盐酸反应时盐酸是过量的,过量的盐酸用氢氧化钠来中和应先计算氢氧化钠消耗的盐酸,再计算出碳酸钠消耗的盐酸NaOH溶液中溶质的质量分数为:40×1×10%=4g设与溶液反应的HCl质量为x36.5
题目有错,向碳酸钠溶液滴加盐酸时,一开始是没有气体生成的,先生成NaHCO3,继续滴加才生成CO2气体;用了73g稀盐酸,即参与反应的HCl为73g*10%=7.3g算出溶液中有Na2CO3=7.3/
就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O