将质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸700g

估算稀释10倍以上,所以100ml稀溶液用不到10ml浓溶液.先计算确切的数值1.取盐酸,用10ml量筒和胶头滴管2.取水,用50ml烧杯3.转移至容量瓶,用玻璃棒4.定容,用烧杯玻璃棒滴管

解题思路：根据溶液稀释前后溶质的质量不变考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1002×36.54420%XY13.2g100∶44=20%X∶13.2g解得X=150g2×36.

首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加

Zn+2HCl=ZnCl2+H2上升65736.5xX=7.37.3/36.5=20%

密度为1.2g/cm^3、HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸根据公式c=1000pw/M=1000*1.2*36.5%/36.5=12mol/L稀释公式c1V1=c2V212*V1=3*2V1=0.

2L3mol/L中Hcl质量为36.5*2*3g则设浓盐酸体积为Vml则V*1.2*36.5%===36.5*2*3V==500ml即需要浓盐酸500ml再问：为什么是V*1.2*36.5%根据m=密

1/{(1.19X0.37)/36.5}=83ML1000-83=917ML所以就是用原盐酸溶液83ML加917ML水

需要38%的浓盐酸66.4mL,水221mL设需要38%的浓盐酸的质量是x.38%x=300*10%x=79g38%的浓盐酸的密度是1.19g/mL需要38%的浓盐酸的体积是79/1.19=66.4m

盐酸浓度=1.18*38%、（1.18+4）=8.7%65g锌的量=65*90%/65=0.9mol需要盐酸质量=0.9*2*37.5/8.7%=776g

在相同条件下（温度、压强,等等）氢氧化钠的物质的量之比与盐酸相同,如果你知道盐酸的体积,那就可以计算了,但这里缺少条件无法计算.

盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g；浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

设,需质量分数为36%(密度为1.14克∕毫升)的浓盐酸x毫升100*3.6%===1.14*36%*xx====8.77ml再问：还有别的方法吗？再答：应该没有

这道题用HCl受衡来做.设浓盐酸的质量为x.100*3.6%=36%*x100-x就是水的质量第二问似乎很弱智

1discribingtheconditions（摹状貌）listingstastics（列数据）2Sinceyouhaven'tgivenmethediagram,Ican'tansweritcle

设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=1.19×0.371.1

计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml

40*36.5%=10%*（40+X）

浓盐酸有挥发性,这个不好说,搞不好水还没蒸发掉30g,HCl都全部挥发了