少量氯气通入到碳酸钠溶液中的化学方程式-搜答案-搜搜考试网

过量氯气和少量碳酸钠的反应CL2+H2O=HCL+HCLONa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO

当然可以通入氯气,但是氯气有毒,通入时可能不被完全吸收,如果实验的时候吸入对身体是很不好的,这时,我们可以用氯水代替氯气,因为氯水中除了水就是氯分子,而水不是杂质,所以不会引入新的杂质

Cl2+2KBr===2KCl+Br26FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)

Na2CO3+Cl2+H2O===NaHCO3+NaCl+HClO所以根据此反应Na2CO3可以吸收氯气

Na2CO3+Cl2+H2O===NaHCO3+NaCl+HClO

2种方法最方便~1.加氢氧化钡溶液至恰好无沉淀产生为止,过滤沉淀.2.加氢氧化钙,其他步骤同上.一般用氢氧化钙,因为氢氧化钙的溶解度更低一些.且廉价易得.另外,碳酸钠在浓的氢氧化钠溶液中的溶解度是非常

不管少量过量都是一个CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-(`1)若是Cl2少量,只能氧化Fe^2+,反应方程式如下：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4

C中混有少量CuO加稀硫酸过滤取滤渣CuO+H2SO4=CuSO4+H2OKCl中混有少量二氧化锰溶解,过滤,蒸干滤液结晶二氧化锰中混有少量KCl溶解过滤洗涤滤渣烘干硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶液选用

加入适量氢氧化钙溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

理论上是对的,但是量如何控制就很难说了.再问：那习题上认为对是不是就可以了？再答：是的.因为只生成二氧化碳和氯化钠,不会引入杂质,适量就好.

了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加刘氰化钾溶液现象是无明显现象.再加氯气,现象是血红色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-====F

少量氯气与过量的碳酸钠反应?Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+HClO+2Na2CO3==NaClO+NaCl+2NaHCO3氯气和碳酸钠1:1反应Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+H

少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚铁反应完后在和溴反应再问：那少量和多量的

由于还原性是Fe2+＞Br-,所以先氧化亚铁离子,即Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

此题属于一种氧化剂与多种还原剂的反应.当一种氧化剂与多种还原剂反应时,先强后弱,即先氧化还原性强的后氧化还原性弱的,由于Fe^2+还原性大于Br^-,所以氯气少量时只能氧化Fe^2+；氯气过量时才能既

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+

除杂的基本原则就是既要除去杂质又不能生成新的杂质稀盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠,而且氯化钙不能沉淀,而碳酸钠则反应生成碳酸钙(沉淀)和氢氧化钠,无影响

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应