9g水中氧元素是多少-搜答案-搜搜考试网

电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8=2：16氢和氧的相对原子质量比为1：16所以水中氢元素与氧元素原子个数比是2：1

m(O)=18/18*16=16gO%=32/44=8/11m(CO2)=16/(8/11)=22g与22g二氧化碳所含氧元素质量相同

5*(48/76)=3.16g5g过氧乙酸【CH3COOOH】中氧元素质量是3.16gx*(48/76)=30*(32/60)x=25.3g25.3g过氧乙酸的氧元素与30克乙酸所含氧元素相同

(1)32g水中氧元素质量分数为16÷（1X2+16）=8/936X8/9=32g(2)44g二氧化碳中氧元素质量分数为16X2÷（12+16X2）=8/1132÷8/11=44g

分析：二氧化碳（CO2）的氧元素百分比是：O%=32/44,水（H2O）氧元素的百分比是：O%=16/18；设水的质量为X克.由些得：（32/44）*88=（16/18）*X；解得X=72g

H2OO18g16g90gm1则m1=(90*16)/18=80gCO22O44g32gm280g则m2=(80*44)/32=110g

110g设CO2的质量为x.90*(16/18)=x*(32/44)x=110g

nH2SO4=49/98=0.5molnO=0.5*4=2molnH2O=2molmH2O=2mol*18g/mol=36g36克水中所含氧元素的质量与49g硫酸中所含氧元素质量相等

碘酸钾的化学式为KIO3.1、I:O=127:16*3=127:482、10*I%=10*(I/KIO3)=10*(127/214)=5.9克

初三的话用质量分数来算H2O中O元素的质量分数是16/18=8/9,H是1/9那么①H的质量是2.7/9=0.3g②H2O2中H的质量分数是2/（2+32）=1/17那么我们设有xg过氧化氢因为H质量

4Na或4摩或4×6.021367×10^23

1、36/18*16=32克2、36/16*18=40.5克

H2SO4的摩尔质量为98g/mol因此2mol的H2SO4质量为2*98=196g根据分子式可知其中含有2*2=4mol的H含有2*4=8mol的O,而O的相对原子质量为16,则含有8*16=128

22g二氧化碳所含的氧元素质量22g*32/44=16g含16g氧元素的水的质量16g/(16/18)=18g

硫酸的摩尔质量为98g/mol硫酸的物质的量为19.6÷98=0.2mol一个H2SO4中有4个氧原子0.2molH2SO4中含有0.8mol氧原子氧原子的摩尔质量为16g/mol0.8mol的氧原子

水中氢原子和氧原子的个数比=2:1而氢元素的相对原子质量=1,氧原子的相对原子质量=16所以水中氢元素和氧元素的质量比=(1*2):(16*1)=1:8

设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g

1、5.4g*16/18*100%=4.8g；即：5.4g水中含多少4.8g氧元素；2、x*16/40*100%=3.2gx=8g；即：8克氧化镁中含氧元素3.2g.

1g水物质的量==质量/摩尔质量==1/18mol则H原子物质的量==2*1/18==1/9mol则H数==NA*1/9==NA/9==nNA==9n

180g水中所含的氧元素质量=180*16/18=160g,二氧化碳中氧元素质量分数=32/44=8/11,所以二氧化碳质量=160/（8/11）=20*11=220g