已知0.1某烃在足量

乙烷或乙醇

/>0.1gH2得到电子为0.1/2x2=0.1mol那么这些电子必定是R提供的,如果R是+1金属,那么R的物质的量为0.1mol,故R的相对原子质量为9经分析,无该元素同理,如果R是+2价金属,那么

因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4

N(H)=n(H)/n(烃)=2*n(H2O)/n(烃)=2*0.6mol/0.1mol=12N(C)=n(C)/n(烃)=n(CO2)/n(烃)=0.6mol/0.1mol=6所以该烃为C6H12若

由体积得C7,A,烷烃C7H16或环烷烃C7H14B甲苯C6H5CH3【C与Br2反应的物质的量之比为1：2,而C与Br2反应的物质的量之比为1：1】?C与Br2反应的物质的量之比为1：2,而D与Br

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

单质与足量的硫的反应属于化合反应，因此质量增加1.6g都是S的质量，则S的物质的量为1.6g32g/mol=0.05mol，A、发生的反应为：Ca+S=CaS；B、发生的反应为：2Cu+S=Cu2S；

Al相对原子质量27,正3价设R为X价2R+xH2SO4=R2(SO4)x+xH22R2x0.90.1x=3,R=27相对分子质量是27的是AL这个我也不怎么清楚,化合价不外乎正1,2,3...代进去

它与足量盐酸反应生成Rn+(n在上面的）,已知0.9gR与足量盐酸反应生成0.1g氢气,则R的化合价是n,相对原子质量是0.9g/0.1g*n/2,因为R为核电荷数在1-18间的金属元素,所以经推断得

首先,能与盐酸反应的前18号元素常见的只有钠镁铝,M=9n,n肯定为整数,可知M可能为9,18,27,满足条件的只有铝,分子量27,其实完全可以根据mn的关系求,找出符合条件的即可

M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03moln(H)=2.16/18X2=0.24mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8

已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是23,即该烃的分子量为46,这个烃最多3个碳,而3个碳的烃没有分子量是46的,数据是不是有问题再问：我确定，数据没问题！答案是C2H6O再答：哦，没看见是烃的含氧衍

100g的白色沉淀物,烃1molCaCO3,即0.5摩尔含烃1molC,所以化学式C2Hx的2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.....88......32添加56克每吸收2molCO22N

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

5.28克物质是CO2,电子式O::C::O,每个氧上下分别还有俩电子,2.52为水质量,除以18得含碳量,5.28除以44得含二氧化碳量,再分别除以0.02得C.H分子数分别为6和14,分子式C6H

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

1.12L为0.05mol燃烧生成水4.5g水0.25molH有0.5mol20g沉淀碳酸钙按碳的质量分数计算C有2.4g0.2mol所以分子式为C4H10即丁烷

因为R为核电荷数在1~18间的金属元素所以可能是NaMyAlP一个个试18Al——2H0.9Al——0.1H所以是AlR的化合价+3相对原子质量27与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Al=3Al

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原