已知一溶液由4种离子:x .Y .H .OH--搜答案-搜搜考试网

因为该物质X是由H、N、O组成的离子化合物，所以一定是铵盐，又因为40g该物质可以分解出11.2L的气体（0.5mol），所以可以猜想40g是0.5mol该物质的质量，得出该物质的摩尔质量为80g/m

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解

C中C(H+)>C(Y-)C(X+)>C(OH)-所以阳离子数比阴离子数要多溶液显+电性,这是不可能的,溶液不显电性,所以C错

因为取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.所以有碘离子因为另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时,白色沉淀部分溶解并有气体放出.所以有硫酸根离子和碳

AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH＜7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，

1.选ANH3·H2O是弱电解质HCl是强电解质混合液PH>7因此c(H+)>c(OH-)由电荷守衡c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得到c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

显血红色,硫氰化铁配离子的显色程度要远远大于亚铁离子显色程度,可以完全覆盖.

已知一函数y=x(x

#includeusingnamespacestd;intmain(){doublex,y;cout再问：谢谢大虾~有点小问题想问下：#includeusingnamespacestd;voidmai

刚我在答的你却关了13n要是电中性的（4n/4)*(4+5*2-8)=3n2拆分CaO(CO2)C所以由C生成的CO2中的氧恶等于CaO的质量设CaCO3:100gCaO:56gC:(56/32)*1

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AOH是强碱,HC是强酸,HD是弱酸.BOH是弱碱,HD是弱酸,HC是强酸.选A.

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解

D

情况很多,X为二元强碱,Y为一元强酸即可.比如X:Ba(OH)2,Y:HCl.

哎,如你所愿,

过量氨水和醋酸,X+为铵根离子,Y-为醋酸根离子,自己理解吧再问：为什么醋酸根比氢离子还要少呢？再答：==和qifhdks一样解释首先，醋酸的电离度在常温常压是1.8乘以10的负5次方，同样，氨水的电

设铁离子,硫酸根离子,氯离子,钙离子之比为,3：1：13：X,∵溶液不显电性,∴离子化合价之和为0,∴3x2一1x2－13x1＋2X＝0,X＝9/2,∴钙离子,铁离子,硫酸根离子之比为9/2：3：1＝

C题中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。即c(X+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据此等式分析四个选项，对A选项c(Y-)＞c(X+)，必有c（H+）＞c(OH-)；对B选项c(X+)＞c