搜搜考试网已知反应物和生成物的燃烧热怎样计算总反应热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/26 13:52:20
1.不是的,你可以以它最简系数比省上任何倍数,但是后面的能量值也要乘相应倍数.只要各数值之比没有错就都是对的.但是如果是填空题计算题什么的,你最好还是把数值化简下,这样老师容易批改,总不能把数值放得太
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力
物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解
酸和碱性氧化物碱和酸性氧化物都生成盐和水的2HCl+Na2O==2NaCl+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
首先要找到反应物,如果题目没有完全给出的话就要注意题目信息（1）干燥剂（水）（2)抗氧化（O2）（3）在什么的溶液中（这种溶液可能不反应,可能反应要注意）要注意积累平常见到的化学方程式了在判断生成物的
很高兴回答您的问题.物质的能量就储存于化学键之中,键能就代表了这个化学键所含有的能量.断键需要吸收能量,成键放出能量.（吸收或释放的能量数值就等于键能）因此,反应热就是反应物断键所吸收的能量以及生成物
你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.
你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化
因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.
你说的可能是反应物过量与不足的反应还有就是混合离子间的反应顺序第一类也就几种情况记住反应顺序就好了第二类么记住离子的氧化性还原性强弱就好了至于几元酸碱就是每个分子可以电离出几个氢离子几个氢氧根离子跟反
NO2+H2O＝HNO+?根据化学反应方程式,反应前后各元素的原子数必须相等.看上述反应式的生成物方面,缺少两个氧原子,也就是氧分子.所以应为(NO2+H2O﹦HNO+O2)NO2+H2O﹦HNO3因
你没有说体积固定,如果默认体积固定的话,都成立.体积可变的话,都不成立.
是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程
亲,看到问题有点晚了,但我希望通过我的解答帮到你,对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比是确定的,这个比值就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数(也就是配平方程式后,化学式前面的
放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生
高中化学,可以这么认为.严格地说,H(反应物)应该是指物质的标准摩尔生成焓△fHmΘ.高中不涉及.并且这个式子只有定性判断的价值,没有定量计算的意义.因为物质所具有的能量,实际上是测不出来的
只能根据组分的含量是否变化来判断
恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.
生成物的熵乘以方程式中各自的系数减去反应物的熵乘以方程式中各自的系数就是反应的熵变.楼上的不知道在说什么……囧