市售浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84克.浓硫酸的质量摩尔浓度-搜答案-搜搜考试网

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

200乘0.196除0.98就可以了

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g

你算的没错,结果也对,因为100X0.98/10%,得出的数是配成10%稀硫酸的总质量,题中问的是要加水多少,那就必须减掉原溶液的100克,才是需加水的克数.

98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml

设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=（1Kg+x）×28%x=2.5Kg故选B．

98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20% x=195g．答：需要195g水．

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g

500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中,溶质=500*19.6%=98克设需密度:1.84克每立方厘米,质量分数98%的硫酸x毫升溶液质量=1.84*x溶质质量=1.84*x*98%=98x=98

500g*0.196=98g98g/0.98=100g100g/1.84g/ml=54.38ml

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL

∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为x100g×98%=（x+100g）×10%解得：x=880g答：需要水的质量是880g