常温下,与配置密度为1.1g cm3,浓度为6mol l的稀盐酸,在体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 18:32:51
溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度,也就是说在常温下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为9.3g
(1)混合后溶液质量分数ω=(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)÷(20.0g+30.0g)×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m
1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10
①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+30g=50g,令混合后NaCl的质量分数为ω,则:50g×ω=20g×14%+30g×24%,解得ω
本题要计算,还要条件,须假定两种气体都为等MOL,这里为1MOL;根据相对密谋的含义:两种烃合起来1MOL的质量与1MOL的H2质量相比等于28.5[(12n+2n+2)+(12n+2n)]/2=28
a是Mg,b是二氧化碳,c是氧化镁,d是C,e是氢气,f是一氧化碳再问:确定?再问:谢了
利用反应式4C4H9+13O2=4CO2+18H2O,150度,水是气体,混合气体全部消耗掉,氧气用去3.25L,生成1LCO2,4.5L水蒸气,所以1+4.5+1+8-1-3.25=10.25,
(1)pH=13[OH-]=0.1mol/L,Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-1mol2molc(Ca(OH)2)=0.05mol/L(2)取1L溶液为研究对象:溶液质量m(溶液)=1g/mL
知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29=1.25g/m3
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由:c(H﹢)*c(H﹢)*c(S2-)=1.0*10∧-22
FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^
在标况(0摄氏度,1标准大气压)下,H2的密度为:0.089g/L在常温常压下不清楚
氮气在标准情况下的气体密度1.25g/L
不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可
密度为1.21
(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:10.0g50.0g×100%=20%,答
回答:1.混合后溶液质量分数:(20*14%+30*24%)/50=20%2.混合后溶液物质的量浓度:[(20*14%+30*24%)/101]/[50/(1.15*0.001)]=2.27mol/L
1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/(20g+30g)*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[(20g
20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.
12.5g胆矾中CuSO4的质量=12.5gX160/250=8g水的质量=12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量=27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度