常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol LNaOH溶液等体积混合

由丙知道HA为弱酸,也就可以知道C1大于0.2,但[A－]与[Na+]的关系,我觉得应该还应该知道HA的解离常数.或者可以通过丙或丁把解离常数求出来.

（1）大于c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,强碱弱酸盐（NaA）水解后溶液才能

根据电荷守恒C（Na+）+C（H+)=C(OH-)+C(A-),所以C(Na+)-C(A-)=C(OH-)-C(H+)=10^(-5)-10^(-9)=…………(你自己算吧,我有点事,不好意思哈.)反

A由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7则正好中和,是强酸；aA>7说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+

由题可知HA是弱酸由题中的③可知HA的电离大于A-的水解,所以乙的A-溶度肯定大于0.1mol/L,而丁再怎么样也达不到0.1吧,所以乙大于丁A-水解产生HA和OH-,而丁中NaOH所提供的OH-会抑

因为是常温,所以水的离子积是10^-14对于HB的PH是3-lg5HC的PH是7-lg√108PH:HBHC

个人认为是不对的,具体计算步骤如下：二者等体积混合后（这里就设体积为1好了）,无论PH怎么样,必有电荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）---------------------

NaB>NaA>HA>HB.酸越弱PH越大（HA>HB）,相对它的盐的碱性就越强（NaB>NaA）.电离平衡常数说的是离子与氢结合的能力强弱.

C.一定大于70.01mol/l的HAHA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,则HA为弱酸,BOH为强碱.浓度相同,体积相同混合后生成BA,由于A-离子结合水电离出的氢离子,使溶液中OH-离子浓度

HA的酸性越强,其盐NaA的水解趋势就越弱：A(-)+H2O=HA+OH(-)那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.再问：为什么A(-)的浓度自然就越高，水解产生的HA的浓度也就越

C,错,M点,生成物为Na2CO3,离子浓度应为：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（OH-)大于C(HCO3-)大于C（H+）

这个问题.typedefstructnode{ElemTypedata;structnode*next;}linknode,*linklist;voidconcat(linklist&hc,linkl

正确答案是B强酸是完全电离的,将其溶液稀释10倍,则H+的浓度变成原来的十分之一,PH增大1,而图中HA符合,则HA是强想不到的,而HB不符合,则HB是弱酸.所以A错误.B正确,M点时,两溶液的PH相

选B分析：因为HA比HB斜率大,说明两种酸的溶液在分别加水稀释过程中,HA的PH变化比HB的PH变化大.而酸在稀释过程中,强酸的PH变化比弱酸的PH变化大,所以HA的酸性比HB的酸性强.不能说明HA是

（1）   HA是弱酸；（1分）     （2） 大于；（1分）c(A－)＝c(Na＋) （1分）（

分析：只有两种酸为一元强酸时,两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2.因为两种酸都是一元强酸,强酸完全电离,PH相同说明氢离子浓度相同,两种酸的物质的量浓度相同,消耗两种酸的体积相等；当两种酸中的酸

解题思路：根据有关实验分析。解题过程：同学你好！题目不完整，请将题目写完整，好吗。同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活

HA=H++A-H2O=H++OH-溶液中只有两部分OH-,一是从水来,一是NaOH水电离出来的OH-=H+而混合溶液PH>7说明NaOH中的OH-没有被HA消耗掉也就是HA电离出来的H+小于NaOH

1B-相对更弱,则更易水解生成HB.所以HA的浓度小于HB的浓度.2若把等浓度的两种酸（都为弱酸弱酸）稀释,则越弱变化的越慢,稀释时生成的H+相对少.弱酸氢离子浓度少.该题稀释前提不清.再问：可答案上

A、pH=7--------说明溶液为中性.若HA为弱酸,其浓度0.1mol/L,即HA和NaOH等浓度等体积混合生成NaA,此盐是强碱弱酸盐,水解显碱性------和PH=7矛盾所以错B、根据电荷守