常温下1l,ph=13的naoh溶液中水电离的h离子的数目-搜答案-搜搜考试网

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

硫酸氢钠在水溶液中完全电离时,相当于一元强酸：NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)因此该溶液显酸性,pH一定是小于7的.【强酸性溶液中不考虑水电离出的H+,强碱性溶液中不考虑水电离出的O

1、根据定理来计,很容易的,就是2和122、还有一种更简单的方法,就是就看浓度的数有多少个零,酸的就是零的个数；碱的就是用14（注意：温度不同,这个数不同,100摄氏度时是12）减去零的个数.

5再答：由水电离的10的-9次方再答：ph=5再问：怎么算的，答得好采纳再答：ph=5会吧再问：计算出不是9？再问：由水电离出的哦再答：ph定义是溶液中氢离子浓度以10为底的负对数再答：所以ph=5再

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

再答：应该很详细了

这个必须小于7pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol

你这题的排版得让人看半天……1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此

说的是往1L水中加入盐酸或是氢氧化钠吧,原理是一样的由水的离子积可得,溶液中的酸或碱的浓度为0.1mol/L忽略纯水中氢氧根的电离,氢氧根全部来自于氢氧化钠,则加入的氢氧化钠是0.1*40=4g同理忽

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

因氨溶于水形成的氨水是弱电解质,故氨水的电离度没给是不知道多少的!请不要混淆概念!

弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1

应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A

前半句话,说明是弱酸.应该是11把.不怎么清楚.你确定题目没错?

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

用Ksp除以铜离子浓度的千分之一就得出氢氧根离子浓度的平方,在开放就得氢氧根离子的浓度,再求PH即可

A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；B．pH=12的

解析：因为它们反应后,所得溶液PH=7、也就是它们完全中和.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O211*V10.4*V2解得：V1/V2=4/5答：略

A:首先要知道：酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.（1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；所以）(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相

A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的110，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使