常温下1L0.1mol L氯化铝溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 21:24:44
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当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
A是对的因为铵根会水解所以肯定小于的B重水的相对分子质量是19电子数就是(18/19)*10不等于10C粗铜中有活泼金属,这些金属先失电子,加上铜失的电子大于一摩尔D有机里面只有烃类C1-4是气体,甲
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
1.N22.NH33.h..h:n:h..
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
1.氯化银是难溶解的强电解质,只能与铁在高温且无水的环境下才发生反应2.当两个物质随温度变化溶解度变化的差别很大时3.澄清石灰水(Ca(OH)2)与NaOH反应生成Ca(OH)2微溶物,故有沉淀,而由
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
http://zhidao.baidu.com/question/26722137.html?si=5
氯化铝AlCl3是盐酸和铝【6HCl+2Al=2(AlCl3)+3H2】反应得来的,盐酸是强酸,强酸和比较活泼的金属的到的盐AlCl3和丙二酸COOH-CH2-COOH若是反应会得到什么?丙二酸铝和盐
对.1摩尔NH4NO3中有2摩尔氮原子,当然0.1摩尔硝酸铵中0.2摩尔氮原子了.0.2摩尔氮原子的数为0.2NA.
1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的;假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
铵根离子会发生可逆水解反应,这两个溶液中按根离子的浓度不同,因此铵根离子水解程度不同,所以离子物质的量不同
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
选B.曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液.在该曲线上的点乘积都为Ksp再问:a可以表示CaS04溶于水吗?溶于水不是应该,c(Ca)=c(SO4)吗?再