常温下ph=a的稀硫酸和PH=b的氨水混合恰好完全反应,a b=14-搜答案-搜搜考试网

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10

PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c

A+B=14说明浓度相等,因为都是强电解质.所以1等于72大于7

pH=3,H+=0.001mol/L假设体积为1L,OH-=0.001mol/L,硫酸为强酸,所以中和下来pH为7,醋酸中H+为0.001,醋酸不完全电离,所以醋酸远大于0.001,所以中和和溶液中还

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

由PH计算公式得来的

0.1摩尔每升的硫酸再答：1＝3＝5＜4再答：1＝3＝5＜2再答：好了采纳吧

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

PH越小的酸性越大.5％的稀硫酸比2％的酸性更大,当然PH值就更小咯

呈中性.则有N酸=N碱即10（-a）*m=10(b-14)*n求的m/n=10（a+b-14)（1）如果a＋b＝14,则m/n＝100=12）如果a＋b＝13,则m/n＝10-1=o.13）如果a＋b

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

常温下，pH为m的稀硫酸，c（H+）=10-mmol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+nmol/L，二者混合，发生反应H++OH-=H2O，（1）如果V1=V2，即c