常温下在27.5g水中溶解12.5gcuso4,该溶液中cuso4的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 03:54:01
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n(CuSO4)=12.5/250=0.05molV=(27.5+12.5)/1.21=33.1mLc=1000*0.05/33.1=1.51mol/LV=20*1.51/1=30.25mL
1)n(CuSO4)=12.5g/250g•mol-1=0.05mol溶液体积=(27.5g+12.5g)/1.21g/cm3=33.1cm3=0.033Lc(CuSO4)=0.05mol
1、溶液总质量:40+8=48g溶液总体积:48/1.2=40cm3溶质物质的量:8/160=0.05mol所以溶质的物质的量是:0.05*1000/40=1.25mol/L2、取出20ml,也就是取
1n(CuSO4)=12.5g/(250g/mol)=0.05mol因为阴阳离子是Cu2+、SO42-所以n(阴阳离子)=0.05mol*2=0.1mol2c=1000ρω/M(ρ是溶液密度,ω是质量
n=2*12.5/250=0.1mol
解1.CuSO4·5H2O的相对分子质量是250,那么12.5g的五水硫酸铜的物质的量为0.05mol且溶液的总重量为27.5g+12.5g=40g又溶液的密度为1.21g/cm3,则溶液的体积为40
1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=(0.05×1.
1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=(0.05×1.
(1)12.5gCuSO45H2O的物质的量为:12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量
解题思路:根据物质的量公式进行分析:n=m/M=c.V解题过程:(1)根据物质的量公式:n(CuSO4·5H2O)=12.5g/250g/mol=0.05mol(2)V(溶液)=m(溶液)/p=(27
12.5gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量=12.5*(160/250)=8g质量分数=8/(27.5+12.5)=20%溶解度设为SS/(S+100)=20%S=25答案:(1)20%(2)2
12.5gCuSO4·5H2O的物质的量12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为(27.5+12.5)
(1)nCuSo4=nCuSo4.5H2o=12.5÷250=0.05moln(Cu)=n(SO4)=nCuSo4=0.05moln(Cu)+n(SO4)=0.1mol(2)V=m/d=(27.5+1
问题中给你的密度是一个迷惑,不用理他,你就计算12.5g五水硫酸铜的物质的量就行了,他是强电解质,完全解离,最后把结果乘以二.五水硫酸铜物质的量:12.5/250=0.05mol,总物质的量:0.05
溶液中硫酸根离子的物质的量等于硫酸铜的物质的量:8g/160g/mol=0.05mol溶液的体积:(32+8)g/1.21g/cm3=33.06ml则该溶液中硫酸根离子的物质的量:0.05mol/33
1、(1)n(CuSO4.5H2O)=n(CuSO4)=12.5g/250=0.05mol(2)V(aq)=m(aq)/ρ(aq)=(27.5+12.5g)/1.21g/mL=33.06mlC(CuS
硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol,所以晶体水的质量是:0.05*5*18=4.5g.则溶液体积为4.5+27.5/1=32cm'3,所以密度为(27.5+12.5)/32=1.2
12.5g胆矾中CuSO4的质量=12.5gX160/250=8g水的质量=12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量=27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度
12.5gCuSO4•5H2O(式量250)中溶质的质量:12.5*160/250=8克溶液的体积:(27.5+12.5)/1.21=33ml=0.033L溶质的物质的量:8/160=0.
(1)12.5gCuSO45H2O的物质的量为:12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量