常温下将ph值等于5的盐酸与ph值等于9的氢氧化钠以体积比11:9混合.PH?

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量为x，则有NaOH+HCl═NaCl+H2O40       &nb

图像说明B线是100度,此时Kw=10^-12中性,pH=6现在pH=7,说明显碱性设Ba(OH)2体积x,盐酸体积y,Ba(OH)2过量c(OH-)=(10^-4*x-10^-5*y)/(x+y)=

分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=

0.1mol／LNaB溶液的pH=8,说明HB为弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,设原体积为V,则含B物质的量=0.1*V,混合后溶液中B的浓度为0.1V/2V=0.05mol/L,即c(B-

常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则盐酸稀释的倍数为100倍；醋酸稀释的倍数远大于100倍,具体的只有通过实验或者电离系数来计算

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,

应该是100比1这个问题简单在常温下不涉及离子积变化PH=7就是中性如果不是25°的话就不一样了这种情况下只要氢氧根=氢离子就可以了谢谢祝你进步

1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.（10-4*X—10-5*Y）/（X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问：为什么25℃不除以体积

因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸

设：两溶液各1L混合剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02molH+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2pH=2

该盐酸的浓度时氢氧化钠的1/10所以如果等体积中和,PH应该是14-11.5=2.5但是1/10,所以PH要高1所以PH=3.5

氨水PH=X,因为氨水是弱碱,那么氨水的实际浓度是大于10的负（14-x）次方；盐酸是强酸,所以盐酸的浓度是10的负Y次方.因为X+Y=14,所以14-x=Y所以氨水浓度比盐酸大；所以最后盐酸被中和,

溶液显碱性.氨水部分电离出的已经和HCl完全电离的恰好中和,所以氨水完全过量.

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo