常温下将稀氢氧化钠溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是( )

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

你这题的排版得让人看半天……1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合液,得到0.1mol/l醋酸溶液和0.051mol/l的醋酸钠!因此氢离子浓度有所不同!前者氢离子浓度大!后者小.原因：后者的有醋酸钠

是正确的根据离子守恒CH3COO-存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1moln(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O酸碱中和反应你读几年级了?具体PH值要看你滴入的醋酸量醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性

楼主我爱你

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O两种物质的个数相同~~相当于完全中和~之后生成的CH3COONa是个盐~~会完全电离~~生成CH3COO-和Na+只是CH3COO-会有部分水解~~溶

醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡

常温下PHc(OH-)根据电中性（电荷守恒）的原理,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以c(CH3COO-)>c(Na+)CH3COONa水解呈碱性,而PHC(OH-)>

物质的量浓度相等没有固定关系再问：既然物质的量浓度相等设醋酸和氢氧化钠的浓度均为0.1那么氢氧化钠PH=13醋酸PH必大于1那不是相加大于14了么再答：你考虑的对

1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）PH=7,说明,（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水,即有c（H+）=c（OH-）【A】此题关键在于溶液中的阴

氢氧化钠溶液中：[OH<sup-</sup]＝10<sup-3</supmol·L<sup-1</sup；醋酸溶液中：[H<sup+</sup]＝10&

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

1.首先电荷守恒,正电＝负电,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以当PH=7时c(OH-)＝c(H+),可得c(CH3COO-)＝c（Na＋）,所以B不可能2.某水溶液中

CH3CH2COOH(aq)+NaOH(aq)=(CH3CH2COO)Na(aq)+H2O(l)

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的