常温下有AB两份混合气体,A是烯烃
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 20:33:37
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A二氧化碳B氧气由题意,只有三种气体(CO,CO2,O2)氧碳质量比大于8/3即为32:12这正好是CO2中的分子量比,要比他大,就不可能是CO(质量比不符合)另一种为一定符合题意的O2再问:为什么比
A为氨气,B为氮气如果其中一个为氢气,则无法何种比例混合.A:B=5:7体积分数为5/12
由于1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6L二氧化碳,所以必然是一种气体的碳原子数多于3.6一种少于3.6.故A的碳原子数大于等于4,B的小于等于3.又常温下是气体,而饱和烃5碳和5碳以上的在常
第一题莫非是NiO(OH)?真难蒙……第二题容易点,你想的没错,先从笑气推到氮气然后最开始那个是羟氨
CO化碳中O和C的质量比为4:3如果有一氧化碳,不满足“不论A和B以何种比例混合氧和碳的质量比均大于8:3”的要求
因为碳原子数4以上的烯烃常温常压下是液体,题目的要求是气态烯烃混合物.
[思路分析]这样题目的做法都是假设平均的分子式,可以假设为CnHm.[解题过程]CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O.2L混合气体在足量氧气中充分燃烧,生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气
设生产a,b两种产品分别为x,y份由题意线性约束条件为2x+y≤40,x+2y≤60,x,y∈N+,目标函数z=3x+4y由线性规划作图可得最优解为(24,8)z的最大值为608一般说对线性规划问题的
氮和氢两种元素,首先能想到NH3且NH3中的氮和氢的质量比值恰好为14/3,所以可以推出A为NH3B为N2理由是(相对分子质量A小于B),设有xmolN2ymolNH3得(28x+14y)/3y=7/
A选项未说标准状况B选项中氩气Ar是单原子,应为NAC对D标准状况下水是固态或者液态,不对应用阿伏伽德罗一定要注意物质的状态,液态才可以用.但是牵扯到质量的便无关状态了.还要注意是标准状况(0℃101
p=m/v(密度符号打不出来用p表示)相同状况,表示体积相同,所以质量比就是密度比.所以pA=8pB.pAB=2.4pB由这两个式子得出pA=10/3pAB.pA:pB=8:1.也就是mA:mB=8:
可能的气体是N2,H2,NH3,由于他说元素质量之比小于14,所以如果有H2或者N2的存在,当单质气体占比很高时,均不符合条件,于是猜测H2N-NH2也是气体.但是第二问的NH质量比为7:2,而NH3
B,常温下,氨气是气体,盐酸会挥发成气体,两者会反应.再问:лл再答:��л
一定没有Cl2(有颜色)NOO2HCl一定有NH340ml(浓H2SO4吸收,所以没有HCl)N210ml(一直不反应,所以最后15ml中的2/3即10mlH270ml(根据引燃后的体积减少,可知H2
对于一个烃来说.设其化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O如果反应前后气体体积不变,则有1+(x+y/4)=x+y/2y=4所以当烃分子中含4个氢时燃烧后所得气体体积与反
用32/最简式(既0)得到的固定的
平均分子式:C2H4.8;可能就是:C2H4与C2H6混合.再问:麻烦您看一下解析,应该是3种情况,用十字交叉法排除了两种,我不明白是怎么排除的!再答:太小,看不清;排除就是用计算方法验证无法得到C2
你第二问打错了吧?应该是最多0.28L才对啊设炔Q为XL,消耗O2为YLC4H6+5.5O2→4CO2+3H2O1-----5.5---4---3---Δ0.5XL-----YL---------(2
(1)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11.5n+0.5n(n+1)据题意:1+1.5n+0.5=n+n+1n=1,R为CH4CnH2n-2+O2→nCO2+(n-1)H2O11.5n