常温下某溶液中由水电离的氢离子浓度为1乘以10的负13次方

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

的确是1和4.本来水应当电离10^-7,现在少了,说明水的电离被抑制.那么原因就是有酸或碱存在,它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~

只能是4.溶质是强酸弱碱盐.再问：能解释下么？为什么溶质只能是强酸弱碱盐？比如说溶质是醋酸铵行不行再答：因为由水电离出的氢离子浓度大于10的-7次方mol/L，说明水的电离是被促进的，溶质就不可能是酸

C水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,说明抑制了水的解离,溶质应该是酸或碱,CH3COONa是盐,盐的水解是促进水的解离

10^-5mol/L

关于B为什么不能共存：由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1这句话的意思是：溶液既可以是强酸、也可以是强碱,两者电离出的氢离子或氢氧根都可以抑制水的电离.而S2－、

不对,硫酸氢钠溶液中的氢离子主要来自自身电离,水的电离受到抑制,A>7.

氢氧化钾电离出大量的氢氧根离子；硫酸氢钾电离出大量的氢离子；高氯酸电离出大量的氢离子；这些离子都抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,使水电离出的氢离子浓度减小,小于1*10^-7mol/L,

A和D.水在常温下的电离c(H)=10^(-7)mol/L,题目的条件是被抑制了.能抑制水电离的,可能是酸,可能是碱.题目说可能共存,那就酸性或碱性能共存就行.A.在酸性条件下能共存,碱性条件下铵根离

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

溶液可能是酸性.也可能是碱性.所以选A,谁说的氢氧化钡是沉淀?你自己查查去嘛.B有硫化氢气体.C氢氧化亚铁.D氨气.氢氧化钡不是沉淀.能溶于水的

A．Ba2+与SO42-反应生成BaSO42沉淀而不能大量共存，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存在，故B错误；C．如溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确

1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

离子积在温度不变的情况下不变,即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14.现在水电离的H+为1.0×10-11已知,则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11.如果溶液显碱性,则OH-离子浓

不对.这是因为水电离出的OH-和如NH4+之类的离子结合形成难电离物质,OH-的浓度降低.再问：那你的意思就是此时水电离出的氢离子和氢氧根离子不等量吗再答：“水”电离出的是相等的，但是由于水电离出的O

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不