常温下某烃与氧气的混合气体的体积为4l

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

解析：设气体X的化学式为CnHm则有：CnHm+（n+m/4）O2--->(点燃）nCO2+m/2H2O(l)气体体积差=1+n+m/4-n=1+m/41+n+m/41+m/4aa/2解得：m=4n-

CH4+2O2=CO2+2H20121说明常温下1体积甲烷完全燃烧需要2体积氧气,燃烧后气体减少2体积,现剩余23毫升,减少了34毫升.如果完全燃烧要甲烷17毫升,那么有40毫升氧气,氧气是足量的.混

学过盖斯定律吗.和那个差不多.NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)(1)*2+(2)两边相同的销掉,就得出总式了.

1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．注意常温常压,即生成物H2O是液体2H2+O2＝2H2O,气体体积减小2

首先因为标准状况下（　0℃、101kPa）2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2Na而常温常压温度比标况下要高,压强相同根据=nRT,得n=pV/(RT)所以温度越高物质的量越小因此小

氧气足量时的反应为2O2+2H2S==2H2O+2SO2硫化氢的体积与生成的二氧化硫体积相等.答案A正确.氧气不足时反应有3O2+2H2S=H2O+2SO2和O2+2H2S=2H2O+2S由前一反应知

解题思路：甲烷和过量氧气混合，发生反应生成二氧化碳和水蒸气。反应前后气体的物质的量不变，质量不变，所以反应前后气体的平均相对分子质量也不变。解题过程：根据平均相对分子质量求混合气体的体积比，甲烷和过量

爆炸是指在有限的空间里发生的剧烈的反应你问的这个问题也是要看发生反应时混合气体中氢气的含量是不是在爆炸极限范围内（合适的含量才能爆炸）

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml

不可能是c,因为：如果物质的量之比符合化学计量式之比,4L最多会减小到2.29L,如果丙炔或者氧气有剩余,反应后一定要比2.29L要多,所以c不可能.A,B是恰好完全反应,D是会有剩余,C不可能,如果

答案是:AB解析:此题是关于烃燃烧的计算.且显然又是差量计算,而1L为成分不确定的条件,仔细审题因充分燃烧,故最后所得2L气体分两种情况：\x05只为CO2,CO2和O2.\x05CxHy+（x+y/

可以,只要以一定比例均匀混合比如甲烷的爆炸极限范围是5.3%~15%（V/V）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16.6416/（16+64）=20%质量分数为20%的时候爆炸效果最好比如在矿洞里

选A解析：设气体X的化学式为CnHm则有：CnHm+（n+m/4）O2--->(点燃）nCO2+m/2H2O(l)气体体积差=1+n+m/4-n=1+m/41+n+m/41+m/4aa/2解得：m=4

第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol

剩余的如果是O24NO+3O2+H2O====4HNO3431030/44NO2+O2+H2O====4HNO3411010/4通入O2体积30/4+10/4+2=12如果剩余的是NO4NO+3O2+

30克因为常温下氧气和氮气不反应.

2H2+O2==2H2O43236H2和O2按1:8反应,实际参加反应的混合气体是20-2=18克H2=18*（1/9)=2克O2=18-2=16克设余下是2克H2那么总H2为4克4:16=1:4设余

只要是在爆炸极限内就会发生爆炸了一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％（浓度可以理解为体积分数）氢气是4.0%～75%