常温下欲配制100g溶质质量分数为6.5%的乙溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 22:11:13
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25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水
100g10%的氢氧化钠溶液中:溶质质量为10g、溶剂质量为90g;A、向加入12.5g氢氧化钠,溶质质量分数=22.5g22.5g+90g=20%,故该方式可行;B、若把溶剂蒸发掉一半,溶质质量分数
你好!此题无论选择ABCD哪一个溶液总质量为100g,根据公式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液总质量X100%液总质量为100g固定不变所以关键是溶质的质量.如果选择A溶质应该是硫酸铜而不是五水合硫
100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水
1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10
分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=
(1) 方案一:使用蔗糖和水配制称量固体蔗糖的质量为:200克×10%=20g;水的质量为:200g-20g=180g,换算成体积为180mL 方案二:160g质量分数为5%的蔗糖溶液,加入固体蔗
1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积;然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯;接下来,用玻璃棒搅拌,
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%,所以在常温下,向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶液的质量增加了,溶质氯化钠的质量不变在情况下,氯化
1.计算要10克氯化钠和90ml水2称量天平称取10克氯化钠,量筒量取90ml水3.溶解倒在小烧杯中,搅拌溶解4.保存
(1)m(H2SO4)=1.84g/cm3×500mL×98%=901.6g(2)m浓×w1=m稀×w2m浓×98%=100g×19.6%m浓=20g再问:第一小题中为什么要x98%呢?再答:98%是
根据盐酸的质量来,100g质量分数8.65%,含盐酸8.65g8.65/36%≈24g得出盐酸溶液的质量24/1.20=20ml得出盐酸溶液的体积
100g溶质质量分数为8%的稀盐酸,其中HCl质量为8克.设用这种盐酸为a毫升,盐酸质量为1.2a,其中含有HCl质量为1.2ax36%同样为8克.因此a=100/5.4=50/2.7毫升.约18.5
设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问:前面有一段话怎么说?再答:哪段话?再问:在计算步骤前面有一段话再答:设需要加水的质量为x。这个
A、配制溶液所需要的仪器有:托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒,故A错误;B、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖,溶剂是水,故B正确;C、所需溶质为:100g×5%=5g,故C正确;D、所需水;100g-5
需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml(水的密度=1克/ml)亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,
溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问:它的溶剂不是100克吗?再答:100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+
(1)NaCl的质量为100g*10%=10g*20%=10g=50g100g-50g=50g所以应蒸发掉50g水.(2)NaCl溶液中水的质量为100g*(1-90%)=90g(90g+?)*20%
氯化钠与硝酸钾不反应呀(没有沉淀生成)所以溶质氯化钠的质量不变(溶质有了两种物质)氯化钠的溶质质量分数100g*5%/(100g+5g)*100%=4.76%再问:为什么氯化钠与硝酸钾不反应啊?不是k