常温下欲配置密度为1.1g cm3浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 19:46:12
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设要x毫升则有500×0.9%=1.1x×20%解得x=20.5所以要20.5毫升
需要浓盐酸8.2mL需要浓盐酸的物质的量是n=cV=1*0.1=0.1mol质量是m=nM=0.1*36.5=3.65g需要浓盐酸的质量是3.65/37.5%=9.7g需要浓盐酸的体积是9.7/1.1
1.N22.NH33.h..h:n:h..
(1)pH=13[OH-]=0.1mol/L,Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-1mol2molc(Ca(OH)2)=0.05mol/L(2)取1L溶液为研究对象:溶液质量m(溶液)=1g/mL
只有两种,溴和汞
知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29=1.25g/m3
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由:c(H﹢)*c(H﹢)*c(S2-)=1.0*10∧-22
FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^
设水体积位1L,则氨气体积为716.8L质量分数ω=m(氨)/m(氨)+m(水)m(氨)=n(氨)xM(氨)=716.8L/22.4L/molx17g/mol=544gm(水)=1000mlx1g/m
S,过氧化钠
在标况(0摄氏度,1标准大气压)下,H2的密度为:0.089g/L在常温常压下不清楚
水,各种油(菜籽油,大豆油,葵花籽油等菜油,汽油、柴油等石油类产品),水银,酒精(即乙醇),甲醇,液溴,一些汞齐(汞与其他金属的混合物),等等等等
氮气在标准情况下的气体密度1.25g/L
不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可
密度为1.21
设加盐x克则加盐后质量为(505+x)g体积为v=(505+x)/1.1=500解方程得x=45所以加盐45克
20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.
12.5g胆矾中CuSO4的质量=12.5gX160/250=8g水的质量=12.5g-8g=4.5g溶剂水的总量=27.5g+4.5g=32g32g/8g=100g/xx=25g常温下硫酸铜的溶解度
氯化锌性状:白色粒状、棒状或粉末.无气味.易吸湿.水中溶解度25℃时为432g、100℃时为614g.1g溶于0.25ml2%盐酸、1.3ml乙醇、2ml甘油.易溶于丙酮.加多量水有氧氯化锌产生.其水
假设体积的单位是升1升水的质量为1000克350升的NH3的物质的量=350/22.4=15.625mol质量为15.625*17=265.625溶液的体积=(1000+265.625)/0.91=1