常温下水电离出的氢氧根等于10的负12次方,溶液显什么性

你的想法完全正确!我估计是题印错了,可能是10-13mol/L.

酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1

所有情况下,水电离出的氢氧根离子和氢离子都相等.你想想H2O,减去一个H+能剩下的能是什么不要被搞糊涂了.酸碱溶液中,多出的氢氧根离子和氢离子是溶质产生的.

在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A氯化钠溶液B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠

氢氧化钠溶液中氢离子全部是由水电离出的,所以水溶液中氢离子浓度就是pH值,而H+OH=H2O水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,因此都等于10^-12

因为醋酸是弱电解质,0.001mol·L-1的CH3COOH溶液不可能完全电离,所以溶液中H+的浓度小于1×10-3mol·L-1,因此水电离出的[OH-]大于1×10-11mol·L-1

NaOH本身电离出OH相比水太大,可忽略水.NaAc溶液中氢离子完全由水提供,所以H为10^-8OH.10^-6

每升水55.6摩尔,其中电离了10的负7次方摩尔.电离度就是10的负7次方除以55.6等于1.8成10的负9次方,电离度等于百分之1.8成10的负7次方

也就是1L水中有10-7mol水发生电离1L水物质的量为1000/18mol因此根据电离度概念可知1000/18mol水中有10-7mol水分子发生电离故电离度为10-7除以1000/18x100%=

常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少氢氧根离子全部来自水的电离.pH=6,pOH=8氢氧根浓度为10^-8mol/L

1L水中.不是1mol水.

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13

水的自电离不强调可忽略不计,18g水即1mol水,含NA个水分子即H2O,1个水分子含两个氢原子和一个氧原子,所以18g水中含有的原子总数为3NA

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

为什么不可能呢?水电离的氢离子或者氢氧根离子的浓度如果大于纯水电离的浓度,则为水的电离被促进,那么可能是盐类的水解造成的.例如,pH=5的NH4Cl溶液,溶液中的氢离子就都是由水电离出来的

水的沸点跟外界温度无关.在一个标准大气压下是100摄氏度.气压越高,沸点越高,反之也成立.简单来说,水沸腾是汽化的过程.气压大了,水变成气体时受到的压迫就大,就更难汽化,沸点就越高.

机体氧化反应中产生的有害化合物,具有强氧化性,可损害机体的组织和细胞,进而引起慢性疾病及衰老效应.自由基（freeradical）,化学上也称为“游离基”,是含有一个不成对电子的原子团.由于原子形成分

酸式电离：AL(OH)3+3H+====AL3++3H2O碱式电离：AL(OH)3+OH-===ALO2-+2H2OKb:4.3×10-2pKb:8.86再问：可是酸碱两式电离不是这个样子

常温下,水的Kw=[H][OH-]=1*10^(-14)又因为醋酸铵是弱酸弱碱盐.所以水解成中性所以水电离出的H+浓度为1*10^(-7)mol/l