常温下浓度为0.1mol每升 的HA溶液中ka=10 的负5次方PH 等于

他们有大小顺序是：Ac-＞HAc＞H+＞OH-再问：好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答：你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是：HAc=H++Ac-

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

碳酸钠溶于水电离出碳酸根,碳酸根与水电离出的氢离子结合,形成弱电解质碳酸,促进了水的电离.而氢氧根成为游离态,氢氧根与剩余碳酸根成为水中的阴离子.而两个水电离出两个氢离子结合一个碳酸根,消耗一个阴离子

因为溶液显酸性,所以c（H+）>cOH-电荷守恒再答：所以A-浓度>Na+再答：没方程式就是电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）因为c（H+）>cOH-，所以c（A-）>c（Na

Na2CO3NaAc浓度相同,碳酸钠里面有两个Na,醋酸钠里面有一个Na所以是2:1

AHCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B同AHCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+换一下,即可DPH的计算公式,写一下,就能出来

答案：DA．HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HA……错误,都是弱酸,但是HA的酸性更强.B．当NaA、NaHB,Na2B都是0．1mol/L时,Na2B的pH最小……错误,越弱越水解,Na2B水

因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总物质的量保持不变,而体积变成原来2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l

A、Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸,盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度,A正确;B,根

由PH计算公式得来的

A,因为醋酸是弱酸在水中不完全电离,一部以分子形式存在,而盐酸是强电解质,在水中完全电离,所以物质的量相同时,盐酸溶液的PH大于醋酸B,物质量浓度都是0.01mol/L,所以生成的H2体积相等C,用相

这个题目首先是不符合事实的.结合质子就是水解,水解程度越大,结合质子的能力越强.因为碳酸氢钠的ph小于醋酸钠,所以醋酸钠水解程度大（事实上应该是碳酸氢钠水解程度大）,所以醋酸钠结合质子得名能力强

常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,即溶液中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)所以c(C

只能知道H和OH吧.只是高中的话.大学不修~再答：只能知道钠离子和另外那俩负离子等浓度。。再问：恩是浓度大小排序再答：从大到小nach3coocloh=h再问：为什么醋酸根比氯浓度高呢再答：水解远比电

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醋酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子以盐电离为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（

NH3.H2O的Kb=1.8*10^-50.1mol/L的氨水的[OH-]=√Kb*c=1.34*10^-3,pH=11.130.01mol/L的氨水的[OH-]=√Kb*c=0.42*10^-3,p

A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH-） 增大，故B错误；C