常温常压下 28g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有碳原子的数目是多少-搜答案-搜搜考试网

乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*（12/14）=24g,2mol再问：12/14怎么来的再答：CnH2n=(CH2)n，所

氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。

因为是常温所以没有定论,如果按25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔算的话,气体为0.91mol,不论co1或co2都只含一个c,因此碳原子数目为0.91NA

不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个

C2H4C3H6平均(CH2)x7g(CH2)x物质的量为0.5/xmol原子数为2x*(0.5/x)=1mol所以个数：NA

乙烯与丙烯最简式都是CH2,看成CH2CH2的量n=m/M=7/14=0.5mol1个CH2有2个H原子,所以H原子量0.5x2=1mol,即NA个H原子

乙烯和丙烯的最简式为CH2,7/14=0.5mol所以含有的氢原子数目为0.5*2*NA=NA所以A对B中浓硫酸会变稀,不会和铜反应

2NA14g(CH2)n物质的量为1/nmolH原子个数2*1/n=2mol个数2NA

因为乙烷的相对分子质量是30大于28所以混合气体的平均相对分子质量大于2828g的混合气体不足1mol所以28g乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA

N2和CO分子数量都是28,所以28g有1mol,原子数有2mol

这个题不是用来算的,是用来骗人的,问的是原子个数,当然与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共十六g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

把N2O4看做(NO2)2所以一个NO2的摩尔质量为46g/mol所以有2mol,故有原子6mol

知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3

C2H2气态.再问：那常温常压下，22.4依稀中含C—H键数位多少？再答：1mol有四个，上面写错了应该是C2H4。

你好再答：乙烯和丙烯的实验式再答：都是CH2再答：所以把二者等效成CH2再答：2.8／14再答：即0.2Na

乙烯和环丙烷最简式都是CH2,相对分子质量14,所以5.6/14=0.4所以有0.4mol碳原子所以是0.4NA,或者0.4*6.02*10^23这类题找最简式即可再问：如果最简式不一样的话那是不是就

乙烯和环丙烷的最简式都是CH2所以5.6g混合气体中碳的质量为5.6*12/14=4.8g4.8/12=0.4mol所以碳原子数为0.4*6.02*10^23=2.408*10^24再问：谢谢拉明白了

1.乙烯与环丁烷的最简式都是CH2,所以看成是CH2的纯净物即可.CH2的物质的量是n=m/M=7/14=0.5mol1个CH2含有2个H原子,所以H原子的物质的量是0.5*2=1mol,即NA个H原

最简式CH2再答：7/14*2=1再答：求采纳。

氧气为0.5mol氧气的摩尔质量是32g/mol