常温常压下,1摩尔二氧化碳与二氧化硫的混合气体中含氧原子数为-搜答案-搜搜考试网

气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.

氦气是单原子结构的所以2摩尔原子数量就是2X6.02X1O23个

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm,常用的单位是L/mol,公式是Vm=V/n,25℃和101kPa（常温常压）下的气体摩尔体积是24.8L/mol,在0℃和101kPa（标准状况

当然不对了,常温下1molC完全燃烧需要1mol氧气,但常温下1mol氧气并不是22.4升,标准状况下才是常温常压下1mol氧气体积应该大于22.1L

一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol

虽然是“常温常压”,但由于质量和物质的量的关系与温度、压强无关,所以46gNO2始终是1mol,46gN2O4始终是0.5mol,而1molNO2和0.5molN2O4都含有3mol原子,所以46gN

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔

此类型的题都是利用氢氧化钠与二氧化碳反应后,容器内的压强的减小而设计的实验.实验现象：B：试管内的液面上升,最后充满整个试管C：水槽中的水沿导管进入烧瓶D氢氧化钠溶液中有气泡进入E氢氧化钠溶液沿导管进

1个He含有4个核外电子.所以1molHe含有4mol核外电子.1个NH3含有的电子数=7+3=1017gNH3的物质的量=1mol电子数=10mol都对再问：第二题~~~~再答：A1gh2和8go2

电负性是对单一原子来说的,对分子来说,电负性是没有意义的二氧化氯常温下为气体,很不稳定,在空气中其浓度超过10%很易爆炸,见光也易分解双氧水一般30%浓度的比较稳定,受热也会慢慢分解甚至爆炸

选A应为混合气体中平均碳原子数为1.2所以混合气体中必须有一种气体碳原子数小于1.2答案中只有甲烷符合

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,

生成0.2mol氧气这是已知条件!就是根据这个求后面的转移电子数.·每生成1molO2转移2mol电子,所以生成0.2molO2转移0.4NA个电子

只有计算气体体积时才会用到标准状况下,而此题只用到了质量和摩尔质量故8g氧气由n=m/M得n=8/32=0.25mol,

17/34=0.5mol,常温常压下17克双氧水中含分子数为0.5NA

问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

Vm>22.4L/mol

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

标准状况是指0摄氏度,一个标准大气压下的情况,这个时候所有气体摩尔体积都是22.4L/mol常温常压是指室温（25摄氏度）,一个标准大气压下的情况,这个时候气体摩尔体积也是一样的,但是不是22.4L/