常温常压下.同温同压下与标况的含义有什么区别

1.设烃为CXHYCXHY+(X+Y/4)O2=XCO2+(Y/2)H2O1(X+Y/4)XY/21035O2可能有剩余D2.这个只能想象一下吧再问：第一个我这答案上选得C但是没解析、、再答：你去ht

常温常压下气体摩尔体积是24.5升每摩,同温同压下说明几种气体体积之比=物质的量之比因为同温同压下气体摩尔体积相等而由n=V/气体摩尔体积可知此时气体的n与V成正比

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

DCH416g/mol密度比气球小（气球为空气摩尔质量29g/mol）,所以气球会下沉.

你好：二氧化硫SO2中硫元素所占质量比例为1/2所以该混合气体中硫元素的质量分数为45%等效于SO2的质量分数=45%×2=90%所以分子数之比=90%/64：10%/32=9：2【百分比乘以总质量,

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所

1、下降；向外拉活塞时,平衡2NO2===N2O4向左移动,使甲中气体压强大于乙中气体压强2、升高；NH3几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气体压强

同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44所以16：44=4：11

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

解题思路：阿佛加德罗定律的应用解题过程：同温同压下,mg气体A与ng气体B的分子数目相同,下列说法不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n

与摩尔质量成正比.

干空气的平均分子量为29,水分子的分子量为18,密度ρ=m/V=nM/V,M为气体分子的分子量,n为物质的量,V为体积,再根据克拉伯龙方程,PV=nRT,n/V=P/RT,那么ρ=MP/RT,同温同压

选A由“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理,V（NH3）：V（HCl）=squr[Mr（HCl）：Mr（NH3）]=squr（36.5：17）=1.465由于同时扩散,所以扩散的时间相

PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比

Vm>22.4L/mol

常温常压指25摄氏度,1个标准大气压标况指0摄氏度,1个标准大气压同温同压是在一定条件下才有的,例如A在常温常压下,那么如果B和A同温同压,那么B也就是在常温常压下

⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等；同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等；同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比.⒉常

这个题目用差量法来做2H2+O2=2H2OΔV213xy20-2得到x=12y=6说明参加反应的H2体积为12LO2体积为6L而总体积20L说明有种气体过量当H2过量时VH2=14LVO2=6L当O2