搜搜考试网常温常压下22.4l氧气与足量镁粉反应,转移电子是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 04:40:42
明显不对,在标况下才可以进行公式运算,32g氧气的体积为22.4L
首先题目错了,常温常压下,22.4L的氯气是不可能为1mol的,请看清题目后作答假设为标准状况下（简称标态下）,22.4L的氯气为1mol,与Mg反应方程式为：Mg+Cl2==MgCl2（由于排版有限
首先因为标准状况下（ 0℃、101kPa）2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2Na而常温常压温度比标况下要高,压强相同根据=nRT,得n=pV/(RT)所以温度越高物质的量越小因此小
1.设乙烷为xmol,氧气为（4-x）mol,2C2H6+7O2=4CO2+6H2O2------7--------4x-------7x/2----2x反应后的气体为剩余的氧气与生成的二氧化碳,(4
我已经大学了,不知道对不对,随边看看吧,好长时间没动这些东西了,就记得一点了.CxHy+O2=y∕2+xCO21y∕2+2xy∕2x50mla100ml1／2=1／y∕2即y=4CxH4每体积的氢平均
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml
设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是D A、常温常压下,22.4L氯气与足量金属镁反应,转移的电子是2NA 在标准状况下,22.4L氯气与足量金属镁反应,转移的电子是2NA B、100m
72/32=2余8说明有8体积的烃是3个C,C3H6的体积分数=8/32=25%C2H2的体积分数计算不出来.
首先,22.4L体积的氯气含有分子的物质的量为1mol,这个判断是建立在标准状态之下的,标准状态指的是0℃和1个标准大气压,而常温常压是指25℃左右和1个标准大气压左右.气体在标准状态下摩尔体积才是2
不能确定再问：为什么？再答：不是标准状况再问：(⊙o⊙)哦再答：求采纳再问：满意(⊙o⊙)哦
无法算出来,因为不是标准状况下,22.4L氯气不知道是多少mol!
小于.常温常压的时候气体的密度小于标准状况下的密度,因此22,4L氯气没有1MOL再问：是vm在再问：变再问：确定是小于?再答：确定！常温常压下等量气体体积比标准状况下体积大。再问：懂了，谢了
第一个对.第二个和第三个不对,因为常温常压下温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度.只有在标况下,22.4L才能转换成1mol
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
生成0.2mol氧气这是已知条件!就是根据这个求后面的转移电子数.·每生成1molO2转移2mol电子,所以生成0.2molO2转移0.4NA个电子
甲烷2mol乙烷3.5mol丁烷6.5mol丙烷5mol
错常温常压下22.4LCl2不是1mol标态势0℃1大气压
因为氯气全部反应完毕,直接用氯气计算就可以Cl2--------MgCl20-------------1所以每个氯气转移的电子数是2个所以常温常压下,22.4l的氯气,不可以计算如果是标况下22.4l
2Al+3Cl2==2AlCl3转移电子数````````3```````````````6(可以通过化合价的升降得出)``````33.6/22.4````````n(e-)解得n(e-)=3mol