A2B2型分子怎么判断8电子稳定结构

把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO

原子序数小于5的就不可能满足8电子稳定结构.\x0d看中心元素的价态和最低负价的绝对值等不等.\x0d比如PCl3,P显+3价,它的最低负价是-3,绝对值相等,满足8电子稳定结构\x0dPCl,P显+

首先不含氢元素,其次看化合价的绝对值加上该元素的价电子数是否等于8.如果是复杂的有机物或者化合物.画出它的电子式即可.

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

是不是想问怎样判断物体是有什么组成如果是这样的话简单的说1）质子中子和电子的问题氢原子只有质子没有中子其他的（离子除外）都是有质子电子中子的2）至于分子原子和离子的问题金属惰性气体都是原子形式存在除此

CO2和N2.CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性,所以.

过氧化物?Na2O2、H2O2

简单的分子如ABn型的,就用经验公式,很有效原子的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8,则该原子就满足8电子结构,反之则反.如CCl4,C的化合价是+4,C原子最外层4个电子,4+4=8.C原子满

就是S核外层6个电子分别与一个氟原子形成共价键因为S将电子激发到d轨道,所以不满足最外层八电子规则

口诀:失高氧还,得低还氧（意为:失电子,化合价升高,被氧化,作为还原剂；得电子,价降低,被还原,作氧化剂）失去（得到）多少电子,化合价升高（降低）多少.

输出端：反馈电压取自输出电压,是电压反馈；如果 Rf 与 RL 串联就是电流反馈.输入端：反馈信号与输入信号串联相加,并且削弱输入信号,是串联负反馈.电路是电压

判断得失电子可以看化合价化合价升高为失电子化合价降低为得电子主族元素一般最外层电子数大于4则易得电子；小于4则易失电子；等于4比较稳定,不易失也不易得,稀有气体最外层电子数为8,较稳定化合价为0.再问

价层电子对确定后如2对电子,则中心原子为sp杂化,3对为sp2杂化,4对sp3杂化.5对sp3d杂化,6对sp3d2杂化.

对于离子化合物,如NACL等,外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子,又夺取NA的一个电子,达到8电子结构.NA本有1电子,被CL夺取,所以也有8个（L层）对于共价化合物,电子是公用的

氧化剂失去了多少到还原产物那里就是转移了多少；还原剂失去了多少到氧化产物那里也是转移了多少.记住不要乘以二!

是的,不一样.中间共用两对电子的写法是错误的,因为氧气有顺磁性,而如果共用两对电子的话是逆磁性的.O2的电子式是很复杂的,不能用简单的方法表示,需要分子轨道理论,如果你是中学生还不参加竞赛,就不必深究

电场方向的定义是：电场中,正试探电荷所受电场力的方向.一般利用电场线描述,它从正电荷出发,终止于负电荷或无穷远,不交叉不闭合.它的切线方向便是该点的电场方向.正电荷受到的电场力方向即所在的位置的电场方

氧化还原反应中,转移电子数=得电子数=失电子数反应中若：1,只有某一种元素得电子或失电子,则,其得到的或失去的电子数=转移电子书2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子则转移电子书=得电子数总和=失电

可以用万用表测量啊

电子数就是看几号元素比如H2O中H是1号元素,就有1个电子.O是8号元素就有8个电子.所以总的电子数1*2+8=10个.