弱碱加水稀释平衡移动方向-搜答案-搜搜考试网

向粒子相对多的一侧移动.因为要对抗加水引起的粒子浓度降低

用勒夏特列原理（1）水解的方向粒子数目增大,加水稀释,单位体积内粒子数目减少,所以平衡向粒子数目增大的方向移动,也就是向水解方向移动,水解程度增大.（2）水解程度是指水解掉的部分占总量的比例,相当于化

正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

----------CH3COOH===(可逆）CH3COO-+H+以下均为假设平衡时浓度（mol/L)111化学平衡常数K=1加水稀释2倍（mol/L)0.50.50.5浓度熵Qc=0.5因为Qc＜

加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小

1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.

电离和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶质,电离同样如此

如果ABCD都是气体的话,就向正反应进行,用水稀释相当于在原料中加入水,所以……

在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.另外,弱电解质分

加水稀释,离子浓度会减小,也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了,就会有更多的分子电离,最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡.所以电离平衡会正移.这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使

（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.

解析：醋酸电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+或CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.再问：加

氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.

化学计量数相等?CH3COOH=可逆符号=CH3COO-+H+离子数目增多化学计量数相等?再问：CH3COO-+H2O可逆符号CH3COOH+OH-再答：SORRY看成CHOOH的电离了应该是稀释时体

如果仅仅是加水,其他条件不变,因为水的电离平衡没有被打破,所以：加水后,水的电离平衡不变化.

溶解度,和溶度积都是内在的性质,不因为改变水的量而改变你改变的是实际溶解的量再问：只要加入水稀释，就不再能达到平衡了吗，因为离子浓度积变小了呀再答：只要还有多余的沉淀在，沉淀会溶解一部分，达到平衡浓度

溶解度和溶度积是溶质的一种属性,只和溶液当前温度有关.