搜搜考试网弱碱性溶液中可能大量存在碳酸氢根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 10:14:04
因为碳酸镁微溶,所以当有少量碳酸根时,不出现沉淀,而大量时出现.而碳酸钡难溶,所以加入氢氧化钡时,只要溶液中有少量碳酸根就会出现沉淀,所以不能说明碳酸根大量存在,但这应该不是主要原因,主要原因应该是：
钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们
大大的能,没有氧化还原也没有完全水解之类的
CO32-在水溶液会发生水解所以会生成HCO3-,H2CO3没有发生水解的,仍以CO32-形式存在
2Al+2OH-+2H2O==2(AlO2)-+3H2↑所以选B
答案是3不能与氢离子共存的：氢氧根,碳酸根；不能与铝离子共存的：氢氧根,碳酸根；不能与硫酸根共存的：钡离子.
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色）___.（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离
选D,可能大量存在的离子组就是不能反应的.A.由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,说明水的电离被抑制,说明是酸性或碱性.酸性不可以,因为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O碱性
阳极产生O2,证明是放氧生酸型A、正确B、错误.有Cl-,电解时要产生Cl2；Mg2+要沉淀为氢氧化镁C、错误.有Cl-,电解时要产生Cl2D、错误.Fe2+有颜色,OH-存在不可能是弱碱性
CO32-A、AgNO3可以和有CO32-物质反应,也可以和SO42-反应B、同理,HCO3-也可以和H+反应C、SO42-盐类虽然可能与Mg2+反应,盐酸不能通过普通方法制碳酸,所以沉淀不会溶解,就
1.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀硝酸说明有碳酸根同时无氢离子2.某无色澄清溶液即无铁离子3.溶液一定要有正离子,那么只剩钾离子4.因为第一步加入
一定有：Cu2+（有色）Cl-（溶液要有阴离子）一定没有：OH-（与Cu2+不共存）Ag+（与Cl-不共存）可能有：H+楼下,题干说的是大量存在离子!
A对,B选项中碳酸氢根也可与氢氧化钡溶液反应产生沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出,溶液中可能含有H+或OH-（H+或OH-都可以与Al生成氢气）2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H+或OH-都可
比如说,在碳酸氢钠溶液,由于发生水解,溶液呈弱碱性,在它的溶液中存在大量的HCO3－.
因为碳酸氢根电离程度很小在弱碱性溶液中可以大量存在!碳酸氢根相当于碳酸的第二个H,难于电离,但强碱的OH-与碳酸氢根电离出的H+就生成水,促进反应的进行!因此在强碱溶液中不能大量存在!
碳酸是弱酸,碳酸根易水解,与氢离子结合~再问：那为什么还会有碳酸跟的存在？再答：碳酸是弱酸，碳酸根是无法完全电离和水解的。而且碳酸钠溶液呈弱碱性，因此，我认为，溶液中的碳酸氢根离子应更多是来自于碳酸根
是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,
题目应该有说无色透明之类的词的.还有那个阴应该是银吧那么阳离子可能有Ag+,H+,Cu+,阴离子可能有CO32-,OH-,Cl-CO32-,OH-和3种阳离子都不能共存,所以阴离子必然只有Cl-,必然