强酸弱碱盐溶液加水氢氧根比氢离子-搜答案-搜搜考试网

不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上

两种盐混合是否相互催进水解看产物是否能分开脱离溶液体系,如有气体和沉淀生成就可以.

不一定的,对于水来说,他的离子积始终等于10-14,就是H+的浓度与OH-的浓度积,所以他是一个相对值,而H+与OH-只有两个来源,溶剂（水）和溶质,具体的就要看情况了,不过你说的情况下,主要是看他的

其实很简单就是10^-6因为溶质是盐水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的你完全正确

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳

都是酸和碱溶液都会抑制水的电离所以都小于两种盐都会促进水的电离水电离的氢离子和氢氧根离子永远是相同的我确定

选D.A.NaNO3是强酸强碱盐,不水解,是中性的.B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,是中性的.C.NaHSO4会电离出H+,是酸性的.D.K2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解会生成OH-,溶液

如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于

估计你说的是盐.首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱中和生成的：如NaCl是NaOH和HCl生成的,NaNO3是NaOH和HNO3生成的,CuCl2是Cu（OH）2和HCl生成的,CH3COONa是N

当然对了盐类的水解么这个就是这样的

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

不一定有变化的,如氯化钠电解气体产物是氯气、氢气,氢氧化钠在液体中,溶液PH升高,但硫酸钠电解气体产物是氧气、氢气,硫酸钠在液体中浓度增加而液体PH不会变化..

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

最常见的弱碱就：氨水NH3*H2O了而盐和强碱就多的到处都是.只要生成的碱是沉淀的,就能使反应进行,且一般都是强碱（除了2、3个中强碱以外,如Ca（OH）2）比如氨水可以跟CuCl2、MgCl2、Fe

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）弱酸弱碱盐：(

强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系

是的.

是的肯定是水电离的,这些水解的离子无法电离再问：好的十分感谢

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

你说错了.水解呈酸性的盐要抑制水解应该加酸.你们老师应该说过.配制氯化铁溶液往往加少量稀盐酸就是抑制氯化铁水解防变质.原理根水解平衡移动有关同理水解呈碱性的盐溶液应加入碱液抑制水解.望参考