强酸性环境,弱酸根不能大量处在

可以的,硝酸不足以氧化氯离子Cl2/Cl-的标准电极电势有1.36V而HNO3/NO还不到1V说明硝酸的氧化能力还不够

写错了吧,如果发生氧化还原反应的话,应是SO32-,亚硫酸根离子吧再问：对写错了，是SO32-为什么不能共存呢再答：SO32-中Ｓ为+４价有较强的还原性，而ＮＯ３－在酸性条件下具有强氧化性，发生氧化还

酸性的强弱是溶液中H+的浓度多还是少酸的强弱是指酸的分子在溶液中的电离程度的大小并没有直接联系,比如硫酸,是强酸,是指它在溶液几乎可以完全电离,但是如果浓度很低的话,溶液还是只能显弱酸性.

当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？

玻璃材料怕碱性,塑料怕酸.如果你说个具体的材料,我可以给你分析一下.

弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/

同学：你好!回答你的问题之前先给你说一下弱酸、弱碱以及酸碱平衡反应和互逆反应.同学,事实上所有的化学反应它都存在一定的互逆性,不管反应的强弱,只不过是表现的程度不同而已,所以同学,在学习化学时不能认为

错了,其中一个强改为弱

高锰酸根离子在强酸性条件下可与氯离子反应,离子方程式如下:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

弱酸根离子会存在,但是无法大量存在因为弱酸是弱电解质,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即例如CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ka=c(CH3COO-)c(H+)/c

碳酸根碳酸氢根亚硫酸根铵根偏铝酸根很多主要都是弱酸根和弱碱的阳离子

A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故A不选；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸

题目有错.除非不考虑选项中混合溶液自身反应C中应该是Cl-吧?A.本身不共存,H++HCO3-=CO2↑+H20NH4++HCO3-+H2O=NH3H2O+H2CO3B.本身不共存.Al3++3NH3

K(+)Na(+)SO3(2-)S(2-)因SO3(2-)+2H(+)=H2O+SO2↑S(2-)+2H(+)=H2S↑是有气体折出的缘故.所以不能共存.

硝酸见光会分解是对的你也估计知道装硝酸的瓶子都是那种接近黑褐色的放在阴暗处但是注意了只有浓硝酸才会见光分解一半实验用的都是经过稀释之后的那种酸可以这么说泼脸上也不会毁容不过只是举例子可别真去弄硝酸根大

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

是的,不可以因为硝酸根在酸性条件下,结合成硝酸,有强的氧化性可以氧化亚铁离子,生成铁离子所以不可以大量共存3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑再问：要是1L1mol/L硝酸

一.离子间相互反应不能大量共存\x0d在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+H+HCO3-HPO42-NH4+、Al3+\x0d在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、

因为OH-结合质子（H+)的能力强,夺取了酸式酸根中的H结合生成H2O

选BA中银离子在碱性条件下不能大量共存,会和氢氧根反应生成氢氧化银,不过氢氧化银不稳定,很快会分解生成氧化银,所以在溶解性表中,没有给出再问：那NO3-在酸性条件下变成氧化性很强的硝酸，不是可以氧化氯