当下列各组物质的总物质的量不变消耗氧气的量和生成二氧化碳的都不变

1,因为只要两种有机物最简式相同,无论如何混合,消耗氧气的量不变2,含氧的物质,把碳或者氢按生成水,消去即可剩余的部分按1的方法即可计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个C

答案DA,B有气体放出；C空气参加了反应．查看原帖

A、组成氧气的粒子是氧分子，所以是0.4mol氧气，含有0.4molO2分子；B、4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/ml=5.4g，组成水的粒子是水分子，所以水分子的物质的量为5.4g18g

A、C3H6的（x+y4）=3+1.5=4.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，（x+y4）值不相等，故A错误；B、C4H6的（x+y4）=4+1.5=5.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，

因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之

a,不反应b,反应生成水和可溶性的氯化钠c,不反应d,生成硝酸铁和不溶性的氯化银沉淀,导致溶液总质量减少.

令烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO2的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+y4-z2）

.将二氧化锰放入过氧化氢溶液中2H2O2==MnO2==2H2O+O2质量减少C.在空气中加热铜粉2Cu+O2=加热=2CuO吸收氧气,质量增大向硫酸铜溶液中加入铁钉CuSO4+Fe==FeSO4+C

比如对于化学平衡2NO+O2=2NO2来说,虽然化学平衡移动了,但是N、O原子的个数并没有发生变化,所以质量就不变,物质的量要看反应物和生成物是不是一样,对于上述反应来说,3mol的反应物生成2mol

C

哈哈,你就抓住下面一点就行啦.已知物质得C都会生成CO2,不论以何总比例生成CO2相等,只有这两种物质得C原子个数相等才满足.所以就选C,小小得技巧.写出化学反应式也可求得

C应为苯的分子式是C6H6,苯甲酸分子式是C7H6O2,其中苯甲酸刚好有一个CO2多出来是不影响的.两者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量,就这一组符合要求.再问：能写下过程么？再答：2

D计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个CO2分子2个H原子要一个O原子形成一个水分子分子式类有一个O原子就减去两个H再和另一个比较只要最简式相同那么无论怎么混合只要总物质

每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变，则各组分1mol完全燃烧耗氧量相等，A．甲烷为CH4，甲醇为CH4O，甲醇分子比甲烷分子多1个O原子，1mol甲醇耗氧量小于1mol甲烷的耗

B

组内各种物质1摩尔的耗氧量都相等的.

A.氯化钡与碳酸钠生成氯化钠和碳酸钡沉淀,溶液中有氯化钠和氯化铵,氯化钠显中性,氯化铵显酸性,因而溶液为酸性.B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,放出二氧化碳,溶液中有氯化钙和醋酸,显酸性；C.碳酸钠和盐

系数相等和系数不等都不一定是例如3X+2Y=Z中,5mol反应物反应后只剩1mol了X+Y=Z中,2mol反应物反应后只剩1mol了可逆不可逆是一样的只有X+Y=Z+M或X+Y+Z=M+N+L这类是不

设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+y4-z2相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+64≠6+64，不符合

质量守恒是说的反应前后物质的总质量不变而气体只是部分产物再问：那如果反应物和生成物都是气体呢？再答：也是可能变的因为物质的量是相对于每一个反应物和产物而言的最简单的2CO+O2=2CO2总质量不变但是