当总体积,总压强总物质的量一定时,化学反应中为什么没有达到平衡

电子是从H转移到O上了.只要根据生成的水的质量求的H2或O2的物质的量即可2H2+O2==2H2O2mol36gn1.8L×1g/cm3=1800gn=100molH2生成水共失去2个电子,所以转移的

比如H2+I2=2HI,对这样的气体反应来说,反应过程中任何一个时间点的体积相等,则物质的量也相等.由PV=nRT可以知道,由于反应整个过程中V不变,n不变,T也不变,所以P也不变,因此压强和总物质的

我把这道题换种方法解答你：两分子的A加热分解产生六分子的混合气体,而混合气体相对于氢气相对密度为a,这里是把氢气密度当作1来看待的.而相同状况下气体密度与气体的相对分子质量成正比.所以混合气的相对分子

总物质的量=17.92/22.4=0.8MOL,设CO的质量为x,则CO2为28-x克,则x/28+（28-x）/44=0.8MOL；解得x=12.6克,从而CO得物质的量=12.6/28=0.45m

我想问的是你还记得化学平衡的依据是什么吗?是要正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等才是化学平衡,对不对?然而,根据你上面的那几个条件同时满足就一定能推出这样两个反应速率相等吗?不能吧.再问：可是怎么

影响平衡的条件是浓度、温度、压强,这三个条件均相同,结果就是等价的.你的这一条件改变与物质的量不变,但容器体积增大到原来的二倍等价,即减小压强,平衡向扩体方向移动.

烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H20烯（多一个双键,少两个H）CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH20二烯或炔（两个不饱和度,少4个H）CnH2n-2+(3n-1)/

如果反应前后压强不变,那么即使反应未平衡,压强还是相等,自然不能作为反应平衡的标志同理总体积,总物质的量这个要根据具体的反应和具体的条件来分析亲!再问：那你举个例子，你讲的不太清楚再答：比如：ABCD

C4H6O2可以看作是C3H6·CO2,我们可以假想C4H6O2中的2个氧与一个C反应生成CO2,剩下C3H6,两个C3H6当然消耗相同的氧气了

判断是否平衡状态得看平衡与不平衡时是否一样,如在体积不变的密闭容器中进行的反应前后气体计量数之和不变的可逆反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),只要在体积恒定的密闭容器中进行,则无论什么时候容器

都算,不然还有啥分数

达到平衡时1)如果计量数左右相等(等体积反应)总体积总物质的量总压强平不平衡都不变2)如果计量数左右不相等(不等体积反应)随着反应的进行总物质的量总体积总压强都发生变化所以这时可以用这个来判断是否达到

哈哈,你就抓住下面一点就行啦.已知物质得C都会生成CO2,不论以何总比例生成CO2相等,只有这两种物质得C原子个数相等才满足.所以就选C,小小得技巧.写出化学反应式也可求得

只要是反应前后体积不变的气相反应,其在反应过程中总体积,总物质的量,总压强都是不变的,所以不一定达到平衡.比如H2和I2蒸气置于密闭容器中,从开始反应到达到平衡,其总体积,总物质的量,总压强都是恒定的

D计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个CO2分子2个H原子要一个O原子形成一个水分子分子式类有一个O原子就减去两个H再和另一个比较只要最简式相同那么无论怎么混合只要总物质

3.84gCu即0.06mol,所以反应共失去0.06*2=0.12mol电子NO得到3个电子,NO2得到1个电子所以：3n(NO)+n(NO2)=0.12n(NO)+n(NO2)=2.24/22.4

Cu+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O设产生NO2amol,NObmola+b=2.24/22.4=0.1（a/2+b/2*3)

观察化学方程式的气体反应物和生成物的系数,如果反应物系数和等于生成物系数和,气体的总物质的量不变.如CO+H2O(g)=可逆号=CO2+H2.另外达到平衡时,各物质的物质的量不变,总的物质的量当然也不

反应物总质量一定等于生成物总质量,但是总物质的量就不一定了,比如反应2H2+O2=（点燃）2H2O,前后总物质的量不等；而反应H2+Cl2=2HCl,前后总物质的量就是相等的

二者均可在同一状态下,v1/v总=n1/n总