当温度为0℃时,1mol理想氦气和氧气内能-搜答案-搜搜考试网

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

分子间的平均距离.分子数一定,平均距离一定,体积就相同.

当然不为零了只有到绝对零度的时候电阻才为零,也就是-273.15℃的时候,那时不只电阻所有的物体电阻都为零.但是这个温度只是理想情况的没办法达到的,至少到现在为止是无法达到的.虽然很多书刊都说这个温度

实际的100度,示数显示110度,实际的1度示数为1.1度1.设实际温度为x一元一次方程x=-5+1.1t0.1t=5t=502.-5+1.1×35=33.5度3.第三问楼上错了示数方面80-（-5）

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

错的额1mol/L的电离程度要弱一些

1.0.01MNaOH,[OH-]=1x10-2M,pH=11,[H+]=1x10-11MKw=[OH-][H+]=1x10-132.1)中性,[OH-]=[H+],(13-12)Va=2Vb,Va:

根据电离常数不变求浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为K=0.012x0.012/0.003=0.048根据K求0.1mol/L时电离

1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.

是的,理论上是的,因为M(v)2=3RT,M为相对分子量,v为分子运动速度,T为热力学温度,R=8.314,当T=0K时,v=0

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

好像不对,是在0摄氏度,大气压为101千帕的标况下,1摩尔气体的体积为22.4升

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

Kp=KxKp=[HI][HI]/[H2][I2]=XX/[1-X][3-x]=4XX/[3-2X][3-2X]4[1-X][3-X]=[3-2x][3-2x]12-16X=9-12XX=3/4Kp=

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.

不是.灯丝温度为0的时候它的电阻相当于一定值电阻,依灯丝的不同电阻不同.灯丝的电阻是随温度升高而变化的,但温度降低并不代表电阻变小.电阻变为零是很困难的,一般要降到零下几百摄氏度的时候才可以.这种情况

PT100在0度时的阻值为100欧,100度的时候138.51呕