ab两桶油的质量比为4比5-搜答案-搜搜考试网

AB两元素质量比为3:8,则该化合物的化学式为CO2,若化合物的式量为44,请确定化学式的元素组成是碳元素和氢元素.A是C,B是O.

楼上的已经给了大致的过程,我就来说说方法吧第一题,先分别计算出这三种气体的摩尔质量,然后用质量之比除以摩尔质量之比就是物质的量之比第二题呢,水的相对分子质量就是一个水分子的相对分子质量啊,所以18第三

质量比除以原子量比等于原子个数比即：7：4/7：8=2：1所以是第一个A2B.

将质量比换成原子个数比：2/2:3/1=1:3化学式：AB3A：+3n价

化学式为AaBbAB的相对原子质量之比为2：1设A的相对原子质量为2则B的相对原子质量为1AaBb中AB元素的质量比为3:22a:b=3:2a/b=3/4所以该物质的化学式为A3B4

p(密度)=m（质量）/v（体积）已知p1：p2=2:3,v1:v2=8:5,则m1:m2=p1*v1:p2*v2=2*8:3*5=16：15由于物体被切去其质量和体积比是不会变的所以密度不变,所以密

甲乙两块金属的质量比=(2*3):(1*4)=6:4=3:2

解将该化合物化学式设为AxBy7x：2y=21：8可以解得x：y=3：4使x、y为整数且x、y最小,x=3,y=4所以该化合物的化学式为A3B4

p=m/v→v=m/pv1/v2=(m1/m2)/(p1/p2)=m1p2/m2p1=(m1/m2)*(p2/p1)=(2/5)/(4/5)=8/25

设X气体密度P1,Y的密度P24P1：P2=8：5P1：P2=2：5摩尔质量X设为M1,Y设为M2标准状况下气体摩尔体积相等所以4M1：M2=8：5M1：M2=2：5

体积比等于物质的量比（n=V/Vm),则摩尔质量比为2:5（M=m/n),密度比2:5（=m/V),等质量时的物质的量比5:2(n=m/M).多自己用公式推导一下,很简单,要是死记容易忘

1.m=ρ水V=1.0*10^3kg/m³*9m³=9*10^3kgV冰=m/ρ=9*10^3kg/0.9*10^3kg/m³=10m³.2.ρ甲：ρ乙=m甲/

指的是AB3中A的相对原子质量和B的相对原子质量的三倍的比

方法一SO2与SO3中O元素的质量比为5:6实际就是O原子的个数比为5:6,设SO2与SO3的分子数之比为X:Y,则O原子的个数比为2X:3Y,等于5:6,所以X:Y=5:4,然后再求出各自的相对分子

1.m1:m2=2:3,m1=2/3m2,V1=1/4V2,ρ1：ρ2=m1/V1:m2/V2=8/32.V1=3/4V2,ρ1=5/2ρ2,m1:m2=ρ1V1:ρV2=15/83.m1=3m2.ρ

我自己算的质量=体积*密度所以甲的质量是2/15乙的质量是6/15再用甲除以乙得1：3

F=mrw*w=GMm/r*r=mv*v/r=ma因为GMm/r*r=mv*v/r所以速度比为2:1因为GMm/r*r=maGM/r*r=a所以向心加速度比为16：1因为F=GMm/r*r所以向心力比

它们的密度比=(3/4):(2/5)=3/4*5/2=15/8它们的密度比是15:8.

水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3

1.地球和月球表面的重力加速度之比星球的表面加速度公式为g=G*M/r^2M是质量,r是半径,由此可得：g(地)/g(月)=[M(地)/M(月)]*[r(月)/r(地)]^2=81*0.25^2=81