怎么计算非标准温的吉布斯自由能-搜答案-搜搜考试网

首先,弄清你要算的是包含吉布斯自由能的体系总能量,还是吉布斯自由能的变化.第二,搞清能量的单位.我想算一个反应的吉布斯自由能的变化

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

G=H-TS

需要知道（选取）齿顶高系数、顶隙系数（标准值分别是1,0.25）；如果是变位齿轮,需要知道（分配）两个齿轮的变位系数.才能继续计算.详见《齿轮手册》,《机械设计手册》相关资料.再问：谢谢！一个齿数为3

物理化学书附表里就能查到

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.再问：最后计算的是总体

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

数据通过查表可得,一般都在教科书的最后

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

应该适用,不过反应自发和发生反应是两码事,自发只是热力学的判断,能否进行还要考虑动力学因素,比如金刚石可以自发转换为石墨,但是这个反应很慢,可以认为不发生

不能自发发生外界提供条件还是可以发生的再问：呃，能不能够举一些例子？再答：如水的分解不能进行，但电解就可以进行了。再问：电解水？感觉好像不是可逆反映吧，连条件都不一样，我是想问一下有没有正反应是ΔG0

当然有关.表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”,符号是△fGm^θ（θ是上标）,下标的m即表示每mol,而单位则是J/mol或者kJ/mol.比如你给的这个反应,1mol反应表示2molSO3

建议利用mapgis中的投影转换中的生成土地利用图框用这个生成比例尺可以改的什么都能改你自己多去试一下.查看原帖

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

G=H-TSH为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol

1表面能不属于内能,式子中不需要加入表面能,2p表示外界压力,所以p中应包括附加压强3恒温下Tds=d(U+PV)-dG=dU+Pdv+vdp-dG=Q-Pdv+pdv+pdv+vdp-dG=Q+Vd

设：非标准中心距（实际中心距）a'；小齿轮齿数Z1,节圆半径R1'；大齿轮齿数Z2.则：R1'=a'/(1+Z2/Z1).大齿轮节圆半径R2'=a'-R1'.

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根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80