怎样判断盐溶液与碱溶液是否反应-搜答案-搜搜考试网

1、2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl2:H2SO3+2H2S=3S+3H2O

时间久了都有点忘了啊,盐溶液的酸碱性要看该盐在水中是电离的氢离子多还是氢氧根离子多,与电离有关.可以根据该盐的种类判断,比如强酸弱碱盐（硫酸铜,氯化钙…）其溶液呈酸性；强碱弱酸盐（醋酸钠,磷酸钠、钾）

铝盐过量Al3++3OH-=Al（OH）3↓强碱过量Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

答:1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸

只是判断是否发生改变吗?反应前铁是单质,反应后铁变成了化合物,化合价就改变了.

钠与酸(除硝酸)先考虑与酸的反应.钠与碱与盐的溶液的反应,就要先考虑与水的反应.

B碳酸钠跟酸反应.比如第一步：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL第二步：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2跟盐反应.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl跟碱反应.C

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这样比较片面,但是对于少数也可以,主要还是看水解反映.

1、NAOH+CUCL2生成CU(OH)2不是强碱吧2、HCL和H2SO4酸性差不多,混合以后,都不对

第一种好少量的氢氧化钠与铝盐反应会生成氢氧化铝但是过量的氢氧化钠与铝盐反应会生成偏铝酸盐,量不好控制但是用氨水的话会生成氢氧化铝但不会把氢氧化铝转化成偏铝酸盐

铜的盐溶液呈蓝色,亚铁盐溶液呈浅绿,铁的盐溶液呈浅黄色,其他基本无色

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

这个其实只要用离子反应的条件或是复分解反应的条件来判断就行了,即能生成难溶物,难电离物或易挥发性物质.再问：麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O中水不是难溶物，为什么不能拆开啊？再答：水不是难溶

碱溶液不能与一切盐溶液反应,必须生成气体、沉淀或水才能反应.碱溶液与一切酸溶液反应.氢氧化铜不能使石蕊试液变蓝,只有能溶于水的碱才能解离出可自由移动的氢氧根离子,自由移动的氢氧根离子才能使石蕊变蓝.

酸因为先产生气体有气体的总是最先的就算是生成CACO3也会和酸反应掉所以先和酸反应

不是比如铁和氯化铁生成氯化亚铁就不是Fe+2FeCl3=3FeCl2

先和三价铁反应假设先和CU反应那么生成CU和FE2+CU还是会和FE3+反应两步反应合起来就是FE和FE3+反应了

活波金属与酸反应除去钾钙钠再问：书上咋写与盐反应除去钾钙钠再答：钾钠钙与酸反应剧烈、会发生燃烧

最强的先和最弱的反应